A feasible, rapid, sensitive and reliable dispersive liquid-liquid microextraction (DLLME) and ultrasonic assisted liquid-liquid microextraction (USAEME) combined with high-performance liquid chromatography (HPLC) method with UV detection was developed and validated for analysis of bosentan in human plasma and urine samples. All validation tests were reported according to FDA guidelines. Since chromatographic methods are precise, accurate and provide excellent separation are increasingly being used in determination of trace amount of drugs in biological goals. So the optimized experimental extraction factors from our previous work were used to evaluate HPLC-UV method for decreasing the limit of quantifications (LOQs) to cover the therapeutic range. Simple centrifugation of urine samples was sufficient prior to microextraction procedure, while acetonitrile protein precipitation provides sample clean up for plasma samples. The suggested method was linear (correlation coefficient R2 > 0.998) over a range of 0.1-10 µg mL-1 which covers the therapeutic range. Proposed methods are practical for quantitative analysis of bosentan in real samples, and could be used in routine clinical analyses.

En esta comunicación se presenta la correlación de algunos valores de solubilidad de vainillina (componente 3) en mezclas 2-(2-etoxietoxi)etanol (Carbitol®, componente 1) + agua (componente 2) reportados previamente en la literatura a cinco temperaturas desde 298,15 hasta 313,15 K mediante el modelo de Jouyban-Acree combinado con las ecuaciones de van't Hoff y de Apelblat. En el análisis se obtuvieron modelos de segundo orden respecto a la composición de las mezclas disolventes. Las desviaciones porcentuales promedio fueron cercanas al 6,0%. Por otro lado, mediante las integrales inversas de Kirkwood-Buff se demostró que la vainillina es solvatada preferencialmente por el agua en mezclas ricas en agua (con un valor mínimo de δx1,3 igual a -4,29 x 10-2 obtenido en la mezcla de composición x1 = 0,05) pero preferencialmente solvatada por el cosolvente en mezclas con composiciones 0,12 < x1 < 1,00 (con un valor máximo de δx1,3 igual a 3,61 x 10-2 obtenido en la mezcla de composición x1 = 0,25). Se podría conjeturar que la hidratación hidrofóbica juega un papel relevante en el primer caso, mientras que en el segundo caso, la vainillina estaría actuando como ácido de Lewis frente a las moléculas de Carbitol®.

In this communication some reported solubility values of vanillin (component 3) in 2-(2-ethoxyethoxy)ethanol (Carbitol®, component 1) + water (component 2) mixtures at five temperatures from 298.15 to 318.15 K were correlated with the Jouyban-Acree model combined with van't Hoff or Apelblat equations, obtaining models in second degree regarding the mixtures compositions. Mean percentage deviations were near to 6.0%. On the other hand, by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals it was demonstrated that vanillin is preferentially solvated by water in water-rich mixtures (with a minimum δx1,3 value in the mixture x1 = 0.05, i.e. -4.29 x 10-2) but preferentially solvated by the cosolvent in mixtures with compositions 0.12 < x1 < 1.00 (with a maximum δx1,3 value equal to 3.61 x 10-2 in the mixture x1 = 0.25). It is conjectural that hydrophobic hydration plays a relevant role in the first case, whereas, in the second case, vanillin would be acting as Lewis acid with Carbitol®.

Nesta pesquisa alguns valores de solubilidade da vanilina (componente 3) em misturas 2-(2-etoxietoxi)etanol (Carbitol®, componente 1) + água (componente 2) em várias temperaturas (298,15-318,15 K) foram correlacionados com o modelo Jouyban-Acree combinado com as equações do van't Hoff ou Apelblat obtendo modelos de ordem dois. Os desvios médios percentuais foram cercanos a 6,0%. Por outro lado, por meio das integrais inversas do Kirkwood-Buff demonstrou-se que a vanilina é preferencialmente solvatada pela água em misturas ricas em agua (com um valor mínimo de δx1,3 igual a -4,29 x 10-2 obtido na mistura de composição x1 = 0,05), mas, preferencialmente, solvatada pelo cosolvente, em misturas com composições 0,12 < x1 < 1,00 (com um valor máximo de δx1,3 igual a 3,61 x 10-2 obtido na mistura de composição x1 = 0,25). É conjecturável que a hidratação hidrofóbica desempenha um papel relevante no primeiro caso, enquanto que, no segundo caso a vanilina está atuando como ácido de Lewis com moléculas do Carbitol®.

Se presenta la solubilidad de la fenitoína a 298.2 K en mezclas binarias de etanol y agua en presencia de tres diferentes concentraciones de dodecil-sulfato sódico (DSS). Se utiliza el modelo de Jouyban-Acree para correlacionar los datos generados obteniendo una desviación media relativa de 7,3 %. Al ajustar al modelo todos los datos obtenidos de la fenitoína en los solventes binarios y en las diferentes concentraciones de DSS la desviación media relativa obtenida fue de 10,1%.

The solubility of phenytoin in binary mixtures of ethanol + water at 298.2 K in the presence of three different concentrations of sodium dodecyl sulfate (SDS) was reported. The Jouyban-Acree model was used for correlating the generated data and the obtained mean relative deviation was 7.3 %. When all data points of phenytoin in binary solvents at various SDS concentrations were fitted to the model, the obtained mean relative deviation was 10.1 %.

En este artículo se calcularon los volúmenes molares y molares de exceso a partir de valores de densidad para los sistemas PEG 400 + agua y PEG 400 + etanol, en todo el intervalo de composición, a temperaturas entre 283,15 y 313,15 K. Los sistemas estudiados presentan volúmenes de exceso negativos probablemente debido a las fuertes interacciones por unión de hidrógeno entre las moléculas de los dos compuestos y a la gran diferencia en los volúmenes molares de los dos componentes puros. También se calcularon los coeficientes de expansión térmica-volumétrica en los solventes puros y las respectivas mezclas. Asimismo, se usó el modelo Jouyban- Acree para correlacionar la densidad y el volumen molar de las mezclas a las distintas temperaturas. Las desviaciones medias relativas en densidad fueron 0,1% y 0,5% para las mezclas acuosas y etanólicas, respectivamente, mientras que las desviaciones obtenidas para volumen molar fueron 18% y 6,9% para las mezclas acuosas y etanólicas, respectivamente. Los modelos obtenidos para las mezclas binarias con PEG 400 pueden usarse para predecir los valores con otros PEG, con un adecuado margen de error, utilizando las densidades de los solventes puros.

Molar volumes and excess molar volumes were investigated from density values for (PEG 400 + water) and (PEG 400 + ethanol) binary mixtures at temperatures from 283.15 K to 313.15 K. Both systems exhibit negative excess volumes probably due to increased interactions like hydrogen bonding and/or large differences in molar volumes of components. Volume thermal expansion coefficients were also calculated for binary mixtures and pure solvents. The Jouyban-Acree model was used for density and molar volume correlations of the studied mixtures at different temperatures. The mean relative deviations between experimental and calculated density data were 0.1 and 0.5 %, for aqueous and ethanolic mixtures, respectively; whereas, in molar volume data the values were 18.0 and 6.9 %, for aqueous and ethanolic mixtures, respectively. The trained versions of the model for PEG 400 binary solvents could be used to predict the density values of other PEGs with reasonable prediction error employing the density of mono-solvents.

En este trabajo se calcularon los volúmenes molares de exceso a partir de valores de densidad para los sistemas a) etanol + agua, b) 1,2-propanodiol + agua y c) etanol + 1,2-propanodiol, en todo el intervalo de composición, a temperaturas entre 278,15 y 288,15 K. Los volúmenes molares de exceso se modelaron de acuerdo a la ecuación de Redlich-Kister. Los sistemas estudiados presentan volúmenes de exceso altamente negativos probablemente debido a las fuertes interacciones por unión de hidrógeno entre las moléculas de los dos compuestos y a la gran diferencia en los volúmenes molares de los dos componentes puros. Finalmente se usó el modelo Jouyban-Acree para correlacionar la densidad y el volumen molar de las diferentes mezclas. Las desviaciones medias relativas en densidad fueron, 0,15, 0,08 y 0,01 %, para a), b) y c), respectivamente; mientras que el caso de volumen molar los valores fueron 1,9, 2,1 y 0,1 %, para a), b) y c), respectivamente.

Excess molar volumes and partial molar volumes were investigated from density values for a) ethanol (1) + water (2), b) 1,2-propanediol (1) + water (2), and c) ethanol (1) + 1,2-propanediol (2) mixtures, at temperatures from (278.15 to 288.15) K. Excess molar volumes were fitted by Redlich-Kister equation. The systems exhibit negative excess volumes probably due to increased interactions like hydrogen bonding and/or large differences in molar volumes of components. The Jouyban-Acree model was used for density and molar volume correlations of the studied mixtures at different temperatures. The mean relative deviations between experimental and calculated data in density data were 0.15, 0.08, and 0.01 %, for a), b), and c), respectively; whereas, in molar volume data the values were 1.9, 2.1, and 0.1 %, for a), b), and c), respectively.

Con ocasión del Año Internacional de la Química (2011) en este trabajo se realizó un análisis cienciométrico de los artículos publicados por científicos de Irán, Turquía, Egipto, Israel y Malasia en todos los campos investigativos y también en cuatro subcategorías de la química, según lo reportado en el sistema Scopus, a partir de lo cual, se discutieron varios aspectos cualitativos y cuantitativos sobre la producción académica. De acuerdo a lo obtenido, a nivel químico Irán es el líder entre los países evaluados en lo relacionado con el número de artículos publicados, mientras que Israel es el líder, seguido por Irán, al considerar los respectivos aspectos cualitativos de los autores y las publicaciones.

On the occasion of the International Year of Chemistry (2011), scientometric analysis of the publications of Iran, Turkey, Egypt, Israel and Malaysia in all fields and also in four chemistry sub-categories were extracted from Scopus and a number of quantitative and qualitative measures of the publications were discussed. Based on these findings, Iran is the leading state among the investigated countries in the field of chemistry concerning the number of publications and Israel is the leading state followed by Iran when the qualitative measures are considered.

En este trabajo se calculan los volúmenes molares, molares de exceso y molares parciales a partir de valores de densidad para el sistema glicerol formal + etanol en todo el intervalo de composición a temperaturas entre 278,15 y 313,15 K. Los volúmenes molares de exceso se modelaron de acuerdo a la ecuación de Redlich-Kister y se compararon con los reportados para otros sistemas. El sistema estudiado presenta volúmenes de exceso negativos probablemente debido a fuertes interacciones por unión de hidrógeno. También se analizó el efecto de la temperatura sobre las diferentes propiedades volumétricas estudiadas. Así mismo se calcularon los coeficientes térmicos de expansión volumétrica. Finalmente se usó el modelo Jouyban-Acree para correlacionar la densidad y el volumen molar de las diferentes mezclas encontrando desviaciones medias relativas de 0,03 ± 0,03% y 0,17 ± 0,13% para densidades y volúmenes molares respectivamente.

Molar volumes, excess molar volumes, and partial molar volumes were investigated for glycerol formal + ethanol mixtures by density measurements at several temperatures. Excess molar volumes are fitted by Redlich-Kister equation and compared with other systems. The system exhibits negative excess volumes probably due to increased H-bond interactions. Volume thermal expansion coefficients are also calculated. The Jouyban-Acree model was used for density and molar volume correlations at different temperatures. The mean relative deviations between experimental and calculated data were 0.03 ± 0.03% and 0.17 ± 0.13%, respectively for density and molar volume data. Also, using a minimum number of data points, the Jouyban-Acree model can predict density and molar volume with acceptable accuracies (0.03 ± 0.03% and 0.15 ± 0.12%, respectively).

En este trabajo se plantea una correlación cuantitativa entre la estructura molecular de fármacos y la toxicidad (QSTR) en ratas después de la administración intravenosa. Se calcularon los descriptores computacionales de la estructura molecular de 319 fármacos utilizando el programa HyperChem. Los descriptores computacionales fueron relacionados matemáticamente contra los respectivos valores LD50 tomados de la literatura. Para evaluar la precisión del modelo QSTR propuesto se utilizaron el coeficiente de correlación (R), el valor F y el porcentaje de desviación promedio (APD) entre los valores calculados y experimentales de LD50. El mejor modelo QSTR es: LD50=-639.254+3.773SAA-4.786VOL-21.050HE-50.753log P-51.440REF+121.219POL+12.932MASS+0.011TE-95.494HOMO N=319, R=0,748, F=43 Donde, SAA es el área superficial (aproximada), VOL es el volumen molar, HE es la energía de hidratación, log P es el logaritmo del coeficiente de reparto, REF es la refractividad molar, POL es la polarizabilidad, MASS es la masa molar, TE es la energía total y HOMO es la energía del orbital molecular más altamente ocupado. El valor de APD de un cierto número de fármacos es muy alto y esto incidió en un alto valor de APD para el total de compuestos estudiados. Estos fármacos incluyeron busulfán, calcitriol, epinefrina, triaziquona, entre otros, por lo que fueron considerados como descartables. Después de excluir estos puntos, el modelo obtenido es: LD50=-740.217+4.050SAA-5.138VOL-21.909HE-50.713log P-49.662REF+120.843POL+12.742MASS+0.010TE-106.513HOMO N=309, R=0,751, F=43 Con algunos pequeños cambios en las constantes el modelo demostró ser robusto y por lo tanto se consideró como altamente predictivo. El alto valor de APD obtenido podría justificarse gracias a los diferentes mecanismos de toxicidad y a la gran dispersión de los valores de LD50 presentados en la literatura. Como ejemplo podría citarse el caso de la dixirazina, para la cual se han reportado valores de LD50 de 37,5 y 3,75 según las diferentes fuentes bibliográficas. Después de excluir esos compuestos, el valor APD se reduce a 977%, el cual podría considerarse como aceptable si se tienen en cuenta las discrepancias experimentales encontradas en los valores de LD50 que han sido reportados por diferentes laboratorios.

A quantitative structure toxicity relationship (QSTR) is proposed to correlate the toxicity of drugs on rat after intravenous administration. The computational descriptors of 319 drug molecules are calculated using HyperChem software and regressed against LD50 of drugs collected from the literature. Correlation coefficient (R), F value and average percentage deviation (APD) between calculated and experimental LD50 are used to evaluate the accuracy of the proposed QSTR model. The best QSTR model is: LD50=-639.254+3.773SAA-4.786VOL-21.050HE-50.753log P-51.440REF+121.219POL+12.932MASS+0.011TE-95.494HOMO N=319, R=0,748, F=43 where, SAA is surface area (approximate), VOL molar volume, HE hydration energy, log P is the logarithm of partition coefficient, REF molar refractivity, POL polarizability, MASS molecular weight, TE total energy and HOMO energy of the highest occupied molecular orbital. The APD of a number of drugs are very high and this resulted in high APD for the data set. These drugs include busulfan, calcitriol, epinephrine, triaziquone etc. and could be considered as outliers. After excluding these data points, the model is: LD50=-740.217+4.050SAA-5.138VOL-21.909HE-50.713log P-49.662REF+120.843POL+12.742MASS+0.010TE-106.513HOMO N=309, R=0,751, F=43 Small changes in the model constants showed that the model is robust and could be considered as a predictive model. Because of various toxic mechanisms, high discrepancy in reported LD50 of some drugs from different references, high APD value could be justified. As an example, LD50s of dixyrazine are 37.5 and 3.75 in different references. After excluding the outliers, APD reduces to 977%. The APD could be considered as acceptable over range if the experimental discrepancies between reported LD50 from different laboratories are kept in mind.

En este trabajo se calculan los volúmenes molares de exceso a partir de valores de densidad tomados de la literatura para el sistema glicerol + agua en todo el intervalo de composición a temperaturas entre 278,15 y 313,15 K. Los volúmenes molares de exceso se modelaron de acuerdo a la ecuación de Redlich-Kister usando polinomios regulares de segundo grado y se compararon con otros presentados en la literatura para otros sistemas. El sistema estudiado presenta volúmenes de exceso altamente negativos (hasta -0,40 cm ³ mol -1 ) probablemente debido a las fuertes interacciones por unión de hidrógeno entre las moléculas de los dos compuestos y a la gran diferencia en los volúmenes molares de los dos componentes puros. También se analizó el efecto de la temperatura sobre las diferentes propiedades volumétricas estudiadas. Así mismo se calcularon los coeficientes térmicos de expansión volumétrica encontrado valores desde 2,51 x 10 -4 K -1 para el agua pura hasta 4,38 x 10 -4 K -1 para el glicerol puro a 298,15 K. Finalmente se usó el modelo Jouyban-Acree para correlacionar la densidad y el volumen molar de las diferentes mezclas encontrando desviaciones medias relativas de 0,19 ± 0,11 % y 0,32 ± 0,25 % para densidades y volúmenes molares respectivamente.

Excess molar volumes and partial molar volumes were investigated from density values of the literature for glycerol + water mixtures at temperatures from (288.15 to 303.15) K. Excess molar volumes were fitted by Redlich-Kister equation and compared with values of literature for other similar systems. The system exhibits negative excess volumes probably due to increased interactions like hydrogen bonding and/or large differences in molar volumes of components. The effe ct of temperature on different volumetric properties studied is also analyzed. Besides, the volume thermal expansion coefficients are also calculated founding values from 2.51 x 10 -4 K -1 for water to 7.24 x 10 -4 K -1 for glycerol at 298.15 K. The Jouyban-Acree model was used for density and molar volume correlations of the studied mixtures at different temperatures. The mean relative deviations between experimental and calculated data were 0.19 ± 0.11 % and 0.32 ± 0.25 %, respectively for density and molar volume data.

A área de correlação quantitativa entre estrutura e propriedade (QSPR) pode beneficiar-se de descritores moleculares que representam interações intermoleculares. Catalan desenvolveu um método de escalas solvatocrômicas para solventes que pode ser explorado para esta finalidade. Neste trabalho, escalas de solvente de Catalan foram usadas como descritores moleculares para o desenvolvimento de modelos QSPR, e para o cálculo de novos descritores de soluto para uso posterior em QSPR. As escalas Catalan para o solvente e os descritores de soluto derivados foram recentemente comparados com o método de descritores de Abraham, em termos da qualidade do QSPR desenvolvido. Os parâmetros Catalan para solventes, que mostraram uma correlação modesta com os correspondentes descritores de Abraham, mostraram-se bem sucedidos para modelar temperatura de fusão, temperatura de ebulição, ponto de ignição, índice de refração, tensão superficial, densidade e parâmetro de solubilidade dos solventes, com médias geométricas dos desvios relativos (GMRD) de 7,1, 6,6, 4,9, 3,8, 9,1, 6,0 e 4,2%, respectivamente. Os descritores do soluto foram obtidos a partir das equações de regressão entre a solubilidade de um soluto em diferentes solventes com um GMRD total de 30,0%. Os descritores de soluto obtidos desta maneira superam o modelo de solvatação geral de Abraham no cálculo de solubilidade em meio aquoso de 27 solutos de várias famílias químicas. Os descritores Catalan podem ser considerados como um recurso valioso para modelagem QSPR.

The field of quantitative structure-property relationship (QSPR) can greatly benefit from molecular descriptors that particularly represent the intermolecular interactions. Catalan has developed a set of solvatochromic scales for solvents, which could be exploited for this purpose. In this work, Catalan solvent scales were explored as molecular descriptors for the development of QSPR models, and for the calculation of new solute descriptors for further use in QSPR. Catalan solvent scales and the newly derived solute descriptors were compared with the commonly used set of Abraham descriptors in terms of the quality of the developed QSPRs. Catalan solvent parameters, which showed modest correlation with the corresponding Abraham descriptors, proved to be successful in modeling melting point, boiling point, flash point, refractive index, surface tension, density, and solubility parameter of the solvents with geometric mean relative deviations (GMRD) of 7.1, 6.6, 4.9, 3.8, 9.1, 6.0, and 4.2%, respectively. The solute descriptors were obtained from regression equations between a solute's solubility in different solvents with an overall GMRD of 30.0%. The solute descriptors obtained in this way outperformed Abraham general solvation model in the calculation of aqueous solubility for 27 solutes of broad chemical ranges. It was concluded that Catalan descriptors can be regarded as a valuable resource for QSPR modeling.

Foi investigada a possibilidade de substituir os parâmetros de Abraham calculados teoricamente pelos parâmetros experimentais, na previsão da solubilidade de solutos não-aquoso em misturas de solventes binários, utilizando-se o modelo de Jouyban-Acree. As solubilidades de 90 conjuntos de dados, coletados a partir da literatura, foram preditas utilizando-se estes parâmetros, os coeficientes de solventes e também as solubilidades de sistemas mono-solventes. A precisão das solubilidades previstas foi avaliada calculando-se a média percentual do desvio (MPD) e também dos desvios percentuais (IPDs) individuais. O MPD global para a análise utilizando os parâmetros de Abraham, experimentais e teóricos, foram os mesmos e <14%. Uma boa distribuição (IPD) foi obtida por estas análises numéricas. Os conjuntos de dados investigados neste trabalho foram coletados a várias temperaturas e os resultados confirmaram a possibilidade de previsão da solubilidade em solventes binários a diferentes temperaturas. Explorou-se a possibilidade de cálculos ab initio nesta previsão utilizando as solubilidades calculadas em sistemas mono-solventes. No entanto, a diferença entre os valores previstos e observados, para os coeficientes dos solventes, aumentou para aproximadamente 60% e 200% quando usou-se gás e água, respectivamente. Estes, são valores muito grandes para várias aplicações de previsão.

The possibility of replacing theoretically computed Abraham parameters with the experimental Abraham parameters in solubility prediction of solutes in non-aqueous binary solvent mixtures using the Jouyban-Acree model was investigated. The solubilities of 90 data sets collected from the literature were predicted using their Abraham parameters, the solvent coefficients and also the solubilities in mono-solvent systems. The accuracy of the predicted solubilities was evaluated by calculating the mean percentage deviation (MPD) and also individual percentage deviations (IPDs). The overall MPD for the analysis using experimental and computed Abraham parameters were the same and was < 14%. A favoured IPD distribution was obtained for these numerical analyses. The data sets investigated in this work were collected at various temperatures and the results confirmed the possibility of solubility prediction in binary solvents at various temperatures. We did explore the possibility of ab initio solubility prediction of solutes in binary mixtures using the calculated solubilities in mono-solvent systems, however, the difference between the predicted and observed values increased to ca. 60% for gas-to-solvent coefficients and ca. 200% for water-to-solvent coefficients, which is too large for many predictive applications.