Formas de Alumínio em Solos Ácidos Brasileiros com Teores Excepcionalmente Altos de Al<sup>3+</sup> Extraível com KCI

Cunha, Gabriel Octávio de Mello; Almeida, Jaime Antonio de; Testoni, Samara Alves; Barboza, Bethina Bastos

doi:10.1590/01000683rbcs20150017

RESUMO

O Al trocável é tradicionalmente quantificado no extrato da solução de KCl 1 mol L^-1; entretanto, nem sempre o Al provém unicamente de formas trocáveis desse elemento. Este trabalho objetivou investigar as formas de Al presentes em solos ácidos de várias regiões brasileiras, com distintas mineralogias, buscando elucidar se todo o Al-KCl corresponde às formas trocáveis do elemento. Foram testados os seguintes extratores para Al: Método tradicional (KCl 1 mol L^-1), e variações desse método (curvas de titulação potenciométrica, método das extrações sucessivas e tamponado a pH 5), KCl 0,1 mol L^-1, CaCl₂ 0,01 mol L^-1, oxalato de amônio 0,2 mol L^-1, pirofosfato de sódio 0,1 mol L^-1 e CuCl₂ 0,5 mol L^-1. A quantificação do elemento foi feita por titulação e, ou, por espectrofotometria de absorção atômica (EAA), quando pertinente. Foram analisadas amostras de dois horizontes (A e B) de perfis de solo de cinco estados brasileiros (AC, PE, BA, RS e SC). Dois perfis de solo de Santa Catarina, com níveis mais baixos de Al-KCl, foram utilizados como referência de solos mais intemperizados, com mineralogia caulinítica. Os resultados demonstraram que, particularmente nos solos ácidos com esmectitas, o KCl 1 mol L^-1 extrai outras formas de Al além da trocável, superestimando seus valores, não sendo, portanto, um extrator indicado para a maioria dos solos analisados neste estudo. No entanto, a utilização dessa solução, porém mais diluída (KCl 0,1 mol L^-1), teve menor efeito na dissolução desses compostos, podendo indicar de forma mais realista os teores de Al trocáveis do solo. As demais variações desse método (tampão pH 5, método potenciométrico e extrações sucessivas) não se evidenciaram adequadas para determinar esse elemento por extraírem quantidades similares ou até mais altas, quando comparadas com o método tradicional. Os altos teores de Al quantificados nos extratos de oxalato de amônio, cloreto de cobre e pirofosfato de sódio indicaram a participação expressiva de formas inorgânicas amorfas e de baixa cristalinidade, que contribuíram para a superestimação dos teores de Al nos solos estudados.

métodos de extração de alumínio; extratores

ABSTRACT

Exchangeable Al is normally quantified in the extract of 1.0 mol L^-1KCl, but Al does not always come solely from exchangeable forms of the element. The objective of this study was to quantify Al forms existing in acid soils in order to elucidate if all Al-KCl comes from exchangeable forms. Soils samples with different mineralogical compositions were collected from many regions of Brazil. The following Al extractants were evaluated: the traditional method (1.0 mol L^-1 KCl) and some variations of it (potentiometric titration curves, method of successive extractions, and 1.0 mol L^-1 KCl buffered at pH 5.0), 0.1 mol L^-1 KCl, 0.01 mol L^-1CaCl₂, 0.2 mol L^-1 ammonium oxalate, 0.1 mol L^-1 sodium pyrophosphate, and 0.5 mol L^-1CuCl₂. Aluminum was quantified by titration, or by atomic absorption spectroscopy when pertinent. Samples from A and B horizons were used that were collected from five Brazilian states: Acre, Bahia, Pernambuco, Santa Catarina, and Rio Grande do Sul. Two additional soil profiles with lower contents of Al and essentially kaolinitic mineralogy were used as a reference of more weathered soils. Results showed that especially in acid soils with smectite, 1.0 mol L^-1 KCl extracts other forms of Al in addition to the exchangeable form, which makes this solution inappropriate for estimating exchangeable Al for most soils studied. However, use of this solution in a more dilute form (0.1 mol L^-1 KCl) had a smaller effect on the dissolution of these compounds and is a more reliable indicator of exchangeable Al levels. The other variations of this method (buffer pH 5, and potentiometric and successive extraction methods) were not suitable for determining this element because they extracted similar or even higher amounts when compared to the traditional method. The high contents of Al quantified by ammonium oxalate, copper chloride, and sodium pyrophosphate extractants showed the expressive participation of amorphous inorganic forms and low crystallinity, which contributed to overestimating the levels of Al in the soils studied.

aluminum extraction methods; extractants

INTRODUÇÃO

Em muitos solos ácidos brasileiros, os teores de Al determinados com KCl 1 mol L^-1 (Al-KCl) são extremamente altos, podendo exceder a 10 cmol_c kg^-1. Nos solos mais intemperizados e cauliníticos, o Al-KCl parece corresponder ao Al trocável em equilíbrio com o da solução; no entanto, em outras classes de solos brasileiros parece não representar somente as formas trocáveis, uma vez que as plantas ou não manifestam toxidez (Wadt, 2002Wadt PGS. Manejo de solos ácidos do Estado do Acre. Rio Branco: Embrapa-Acre; 2002. (Documentos, 79).) ou esse efeito é pequeno.

A solução de KCl é utilizada mundialmente para extrair o Al trocável e sua quantificação geralmente é feita por titulometria, utilizando solução alcalina padronizada. O alumínio “trocável” extraído, no entanto, pode estar superestimado por causa da dissolução de espécies de Al não trocáveis, influenciadas pelo pH, pela concentração e pelas características químicas do extrator, bem como pelo tempo de extração (Kissel et al., 1971Kissel DE, Gentzsch EP, Thomas GW. Hydrolysis of nonexchangeable acidity in soils during salt extractions of exchangeable acidity. Soil Sci. 1971;111:293-7.; Oates e Kamprath, 1983Oates KM, Kamprath EJ. Soil acidity and liming: I. Effect of the extracting solution cation and pH on the removal of aluminum from acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1983;47:686-9.).

As formas de baixa cristalinidade e amorfas de compostos de Fe e de Al são comumente quantificadas com solução de oxalato de amônio a pH 3, no escuro (Schwertmann, 1964Schwertmann U. The differentiation of iron oxide in soils by photochemical extraction with ammonium oxalate. Z Pflanzenernährung Duengung Boden. 1964;105:194-201.; McKeague e Day, 1966Mckeague JA, Day JH. Dithionite-and oxalate-extractable Fe and Al as aids in differentiating various classes of soils. Can J Soil Sci. 1966;46:13-22.). O método, entretanto, não é seletivo para tais compostos (Schwertmann, 1964Schwertmann U. The differentiation of iron oxide in soils by photochemical extraction with ammonium oxalate. Z Pflanzenernährung Duengung Boden. 1964;105:194-201.; 1973Schwertmann U. Use of oxalate from Fe extraction from soils. Can J Soil Sci. 1973;53:244-6.), podendo extrair também Al da matéria orgânica (Almeida et al., 2010Almeida JA, Campos ML, Ferreira ERN, Gatiboni LC. Formas de alumínio nos solos do Acre. In: Anais da 10ª Reunião Brasileira de Classificação e Correlação de Solos. Solos Sedimentares em Sistemas Amazônicos - Potencialdades e Demandas de Pesquisa; 2010; Acre. Acre: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, Pesquisas Coligadas; 2010. p.38-50.) e o Al extraível pelo KCl 1 mol L^-1.

O Al ligado a compostos orgânicos mais estáveis pode ser estimado com extratores mais fortes, como o CuCl₂, e mais brando, como o LaCl₃, que extraem o Al em complexos orgânicos de baixa à média estabilidade (Urrutia et al., 1995Urrutia M, Macías F, García-Rodeja E. Evaluación del CuCl2 y del LaCl3 como extractantes de aluminio en suelos ácidos de Galicia. Nova Acta Cient Compostelana. 1995;5:73-182.), denominados de “Al não trocável potencialmente reativos” (Juo e Kamprath, 1979Juo ASR, Kamprath EJ. Copper chloride as an extractant for estimating the potentially reactive aluminum pool in acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1979;43:35-8.); no entanto, extraem também polímeros de hidróxi-Al das entrecamadas de filossilicatos 2:1 (Urrutia et al., 1995Urrutia M, Macías F, García-Rodeja E. Evaluación del CuCl2 y del LaCl3 como extractantes de aluminio en suelos ácidos de Galicia. Nova Acta Cient Compostelana. 1995;5:73-182.). Para quantificar o Al de complexos orgânicos de maior estabilidade, usam-se extratores mais agressivos como o pirofosfato de sódio (McKeague, 1967Mckeague JA. An evaluation of pyrophosphate 0.1M and pyrophosphate-dithionite in comparison with oxalate as extractant of the accumulation products in Podzols and some other soils. Can J Soil Sci. 1967;47:95-9.). Entretanto, pode-se superestimar o Al da matéria orgânica (MO) (Garcia Rodeja et al., 2004), incluindo Al ligado a compostos inorgânicos de baixa cristalinidade e amorfos (Kaizer e Zech, 1996Kaizer K, Zech W. Defects in estimation of aluminum in humus complexes of podzolic soils by pyrophosphate extraction. Soil Sci. 1996;161:452-8.).

A solução de CaCl₂ 0,01 mol L^-1 é utilizada em alguns países, como o Canadá e a Nova Zelândia, para extrair Al de formas trocáveis mais fracamente adsorvidas aos coloides. A baixa concentração da solução simularia melhor as condições da solução dos solos e por isso o Al extraído poderia representar mais realisticamente o Al na solução de equilíbrio.

Considerando o exposto, este trabalho objetivou testar o uso de diferentes extratores químicos para quantificar o Al de solos de várias regiões brasileiras, investigando quais formas do elemento poderiam estar contribuindo para superestimar o Al trocável nos extratos de KCl 1 mol L^-1.

MATERIAL E MÉTODOS

Seleção dos solos

Este estudo foi realizado com amostras de solos de cinco estados brasileiros, com dois horizontes cada (A e B), sendo esses do Estado do Acre (perfis AC4, AC6, AC9 e AC11), Bahia (BA), Pernambuco (PE), Santa Catarina (Bom Retiro-SCBR e São Joaquim perfil 8-SC8SJ) e Rio Grande do Sul (Formigueiro-RS11 e Rosário do Sul-RSRS). A maioria dos solos apresenta esmectitas (com ou sem polímeros de hidroxi-Al entrecamadas - HE) como filossilicatos dominantes na fração argila, ou predomínio de caulinita com proporções altas de esmectitas. Foram incluídos também dois perfis de solos com teores mais baixos de Al-KCl, utilizados como referência de solos mais intemperizados, com mineralogia essencialmente caulinítica.

Análises físicas e químicas

As amostras de solo foram coletadas nos mesmos locais onde já haviam sido previamente descritos perfis de solo, cujos resultados foram publicados em trabalhos (originais) de pesquisa e dissertações, sendo sua classificação de acordo com o Sistema Brasileiro de Classificação de Solos (Embrapa, 2006Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. Sistema brasileiro de classificação de solos. 2ª.ed. Rio de Janeiro: Embrapa Solos, 2006.) e com as respectivas fontes de referência, indicadas no quadro 1. Um resumo dos principais atributos físicos e químicos, obtidos desses trabalhos originais, encontram-se no quadro 2; e os mineralógicos, no quadro 3.

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Quadro 1
Classificação dos solos de acordo com o Sistema Brasileiro de Classificação de Solos e as fontes de referência de 12 perfis de solos ácidos

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Quadro 2
Características físicas e químicas de 12 perfis de solos ácidos, obtidas em trabalhos (originais) de pesquisa e dissertações

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Quadro 3
Largura a Meia Altura (LMA) do pico a 0,72 nm, relação entre área dos picos e tipos de argilominerais nos horizontes A e B de 12 perfis de solos ácidos

Métodos de extração de Al com KCl 1 mol L-1 e suas variações

Para determinar o Al trocável, os extratos de KCl 1 mol L^-1, as variações desse extrator (curvas de titulação potenciométrica, extrações sucessivas e KCl tamponado a pH 5) e os extratos de KCl 0,1 mol L^-1foram obtidos pesando-se 4 g de TFSA em tubos falcon de 50 mL e adicionando-se 40 mL de solução de KCl 1 mol L^-1 ou 0,1 mol L^-1. Todas as amostras foram agitadas horizontalmente a 120 rpm por 30 min, com medida do pH do extrato após agitação (relação 1:10); em seguida, centrifugadas a 2.000 rpm por 10 min. A metodologia utilizada para obter os extratos foi a mesma para todas as análises químicas com essas soluções extratoras.

Na extração do Al pelo KCl 1 mol L^-1 pelo método potenciométrico, utilizou-se um eletrodo submerso na solução, titulando-se o extrato com NaOH 0,02 mol L^-1 padronizado, sob agitação magnética. A cada variação de 0,1 unidade de pH, anotou-se o volume de NaOH gasto e o pH do extrato até o ponto de viragem (pH em torno de 9 a 10). A partir dos teores de Al quantificados, a cada variação de pH do extrato, foram confeccionadas curvas de titulação potenciométrica para os horizontes A e B dos solos, separadamente. A confecção dessas curvas foi com base nos estudos de Cabrera e Talibudeen (1979)Cabrera F, Talibudeen O. The release of aluminum silicate minerals. II. Acid-base potenciometric titration. Clays Clay Miner. 1979;27:113-8. e Shamshuddin e Tessens (1983)Shamshuddin J, Tessens E. Potenciometric titration of acid soils from Peninsular Malaysia. Pertanika. 1983;6:71-6.. O Al trocável por esse método foi estimado com base no volume de NaOH gasto no segundo ponto de inflexão das curvas, que corresponderam a valores de pH em KCl 1 mol L^-1 entre 5,2 e 5,5. Considerou-se que, a partir desse ponto, o gasto adicional de NaOH até o ponto de viragem com fenolftaleína corresponderia à neutralização de formas não trocáveis de Al.

Para cada amostra, também foram feitas seis extrações sucessivas com a mesma solução de KCl 1 mol L^-1, utilizando-se procedimento similar ao descrito por Skeen e Summer (1965)Skeen JB, Summer ME. A new method for the determination of exchangeable aluminum in acid soils. Catena: South African Sugar Technologists’ Association; 1965. p.209-13., porém com menor número de extrações. O extrator KCl 1 mol L^-1 tamponado a pH 5 foi preparado adicionando acetato de sódio 0,1 mol L^-1 ao KCl 1 mol L^-1, sendo o pH corrigido para 5 com ácido acético glacial. Trata-se de método alternativo, proposto tentativamente pelos autores, no sentido de minimizar o efeito da redução do pH do extrato de KCl na extração do Al trocável.

Uma alíquota de 20 mL do centrifugado, em cada um dos métodos citados anteriormente, foi utilizada para quantificar o Al por titulometria com solução de NaOH 0,02 mol L^-1, padronizado com biftalato ácido de potássio 0,1 mol L^-1, utilizando como indicador a fenolftaleína; quando pertinente, o Al foi também determinado por espectrofotometria de absorção atômica (EAA), usando mistura de gases acetileno e óxido nitroso.

A extração e a quantificação do Al também foram feitas com as seguintes soluções extratoras:

Oxalato de amônio 0,2 mol L^-1 tamponado a pH 3, segundo McKeague e Day (1966)Mckeague JA, Day JH. Dithionite-and oxalate-extractable Fe and Al as aids in differentiating various classes of soils. Can J Soil Sci. 1966;46:13-22.. Pesou-se 0,8 g de TFSA em tubos falcon de 50 mL; em seguida, foram adicionados 40 mL do extrator. As amostras foram agitadas a 120 rpm num período de 4 h no escuro, centrifugadas a 2.000 rpm por 10 min, para obter os extratos. O pH dos extratos foi medido após a centrifugação de cada amostra. O Al foi quantificado por EAA.
Cloreto de cálcio (CaCl₂) 0,01 mol L^-1, segundoLee e Sharp (1985)Lee R, Sharp GS. Extraction of “available” aluminum from podzolised New Zealand soils of high aluminum status. Commun Soil Sci Plant Anal. 1985;16:261-74.. Pesaram-se 20 g de solo em snap-cap de 100 mL, adicionaram-se 40 mL de CaCl₂ 0,01 mol L^-1, agitando-as por 1 h, deixando uma noite em repouso (16 h). Uma alíquota de 10 mL foi titulada com NaOH 0,02 mol L^-1 padronizado; o restante foi filtrado para posterior leitura no EAA.
Cloreto de cobre (CuCl₂) 0,5 mol L^-1, segundo Juo e Kamprath (1979)Juo ASR, Kamprath EJ. Copper chloride as an extractant for estimating the potentially reactive aluminum pool in acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1979;43:35-8.. Pesaram-se 4 g de solo em tubos falcon de 50 mL, adicionando-se 40 mL do extrator. As amostras foram agitadas a 120 rpm por 30 min em agitador horizontal. Depois de medido o pH, as amostras foram centrifugadas a 2.000 rpm por 10 min. A quantificação do Al foi feita por EAA.
Pirofosfato de sódio 0,1 mol L^-1 pH 10, segundo McKeague (1967)Mckeague JA. An evaluation of pyrophosphate 0.1M and pyrophosphate-dithionite in comparison with oxalate as extractant of the accumulation products in Podzols and some other soils. Can J Soil Sci. 1967;47:95-9.. Pesou-se 0,4 g de solo, adicionando-se 40 mL do extrator em tubos falcon de 50 mL. As amostras foram agitadas a 120 rpm num período de 16 h. Em seguida, foram retirados 35 mL da suspensão para tubos de centrífuga, acrescentando 4 mL de CaCl₂ 0,1 mol L^-1 para facilitar a floculação. As amostras foram agitadas com Vortex, centrifugadas a 2.000 rpm por 30 min. Após a medida do pH, o Al foi quantificado por EAA.

Para interpretar os dados, quando necessário, o teste de regressão foi aplicado para o fator “comparação de métodos”. Os gráficos foram confeccionados com o auxílio do software Sigmaplot, versão 10.0. Todas as análises químicas foram realizadas com três repetições.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Valores de pH dos solos, das soluções extratoras e dos extratos

Todos os solos apresentaram saldo de carga líquida negativa, indicada pelos valores negativos do ΔpH (Quadro 4), condizentes com a mineralogia da fração argila, composta por caulinita e filossilicatos 2:1, com ou sem polímeros de hidroxi entrecamadas (HE), com pouca ou nenhuma gibbsita (Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.).

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Quadro 4
Valores originais de pH (relação solo:solução 1:1), ΔpH, pH dos extratos após agitação das amostras com KCl 1 e 0,1 mol L-1 (1:10), com KCl 1 mol L-1 a pH 5 (1:10), com CaCl2 0,01 mol L-1 (1:2), CuCl2 0,5 mol L-1 (1:10), Oxalato de amônio 0,2 mol L-1 (1:50) e Pirofosfato de Na 0,1 (1:100) de 12 perfis de solos ácidos

Valores de pH em KCl 1 mol L^-1 expressivamente mais baixos do que o pH em água foram encontrados por vários autores nos horizontes subsuperficiais (B) dos solos AC6, AC9, AC11, BA, RS11 e RSRS (Amaral, 2003Amaral EF. Ambientes, com ênfase nos solos e indicadores ao uso agroflorestal das bacias dos rios Acre e Iaco. Acre, Brasil [dissertação]. Viçosa, MG: Universidade Federal de Viçosa; 2003.; Lima et al., 2006Lima HN, Mello JWV, Schaefer CEGR, Ker JC, Lima AMN. Mineralogia e química de três solos de uma topossequência da bacia sedimentar do Alto Solimões, Amazônia Ocidental. R Bras Ci Solo. 2006;30:59-68.; Almeida et al., 2010Almeida JA, Campos ML, Ferreira ERN, Gatiboni LC. Formas de alumínio nos solos do Acre. In: Anais da 10ª Reunião Brasileira de Classificação e Correlação de Solos. Solos Sedimentares em Sistemas Amazônicos - Potencialdades e Demandas de Pesquisa; 2010; Acre. Acre: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, Pesquisas Coligadas; 2010. p.38-50.;Bernini et al., 2013Bernini TA, Pereira MG, Fontana A, Anjos LHC, Calderano SB, Wadt PGS, Moraes AGL, Santos LL. Taxonomia de solos desenvolvidos sobre depósitos sedimentares da Formação Solimões no Estado do Acre. Bragantia. 2013;72:71-80.). Essa redução foi menor nos solos mais cauliníticos, o que é decorrente da menor carga líquida negativa desses solos. Percival et al. (1996)Percival HJ, Giddens KM, Lee R, Whitton JS. Relationships between soil solution aluminum and extractable aluminum in some moderately acid New Zealand soils. Aust J Soil Res. 1996:34:769-90., trabalhando com 14 solos da Nova Zelândia, e Volkoff et al. (1989)Volkoff B, Melfi AJ, Cerri CC. Solos Podzólicos e Cambissolos eutróficos do Alto Rio Purus (Estado do Acre). R Bras Ci Solo. 1989;13:363-72., em solos da Amazônia, também observaram redução expressiva nos valores de pH dos extratos de KCl em relação ao pH em água em solos com participação expressiva de argilominerais expansíveis. Nenhum dos autores faz referência às possíveis causas desse comportamento.

Contrariando a expectativa de que o aumento da diluição fosse elevar os valores do pH, observou-se que os valores do pH na relação 1:1 e 1:10 (Quadro 4) foram similares (valores médios respectivamente de 3,83 e 3,72). Isso pode ter ocorrido em razão das diferenças no tempo de agitação das amostras, envolvendo agitação manual com bastão de vidro e repouso por 30 min no caso da determinação usual do pH e agitação mais enérgica por 30 min em agitador horizontal no caso da relação 1:10, que pode ter promovido maior deslocamento do Al na solução por reações de troca, anulando ou minimizando o efeito de diluição.

Em relação ao pH dos extratos de KCl 0,1 mol L^-1, na relação solo:solução 1:10, observou-se que é também mais baixo do que o pH em água, mas cerca de 0,5 unidade superior ao pH do extrato de KCl 1 mol L^-1(1:10), resultando em teores mais baixos de Al no extrato da solução mais diluída (Quadro 5). Isso pode ter ocorrido por causa da solução menos concentrada utilizada, promovendo assim menor hidrólise de compostos inorgânicos amorfos e, ou, de compostos orgânicos de Al. Considerando, portanto, que o pH do extrato de KCl 0,1 mol L^-1situa-se mais próximo do pH natural das amostras (Quadro 4), é plausível supor que nesse pH possa estar extraindo mais realisticamente as formas trocáveis do Al, por reações simples de troca iônica do Al pelo K⁺.

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Quadro 5
Teores de Al extraídos pelo método tradicional com KCl 1 mol L-1 e suas variações [potenciométrico (Pot), tampão pH 5 (TpH5) e extrações sucessivas (ES)] e KCl 0,1 mol L-1, quantificados por titulação (QT) e por espectrofotometria de absorção atômica (QEA)

O pH dos extratos de CaCl₂ 0,01 mol L^-1, após a agitação das amostras (relação solo:solução de 1:2), também situou-se em valores próximos, ou ligeiramente superiores, ao pH em KCl 1 mol L^-1, determinados na relação 1:1 ou nos extratos do KCl 0,1 mol L^-1 (Quadro 4). Portanto, independentemente da concentração salina, do efeito de diluição ou do sal empregado, ambos mantiveram quantidades semelhantes de H⁺ na solução, resultando em valores de pH relativamente similares.

Com base nesses resultados, concluiu-se que a influência dos sais de KCl ou de CaCl₂ em extrair diferentes quantidades de Al está relacionado ao efeito da concentração salina ou do tipo de íon sobre a hidrólise das diversas formas de Al e não ao efeito do abaixamento do pH.

No caso dos extratores tamponados (KCl tampão pH 5, CuCl₂, Oxalato e Pirofosfato), o valor do pH dos extratos situou-se em valores próximos do valor do pH das soluções originais (Quadro 4), confirmando a eficácia dessas soluções em tamponar os extratos.

Teores de Al nos extratos de KCl

Os teores de Al quantificados no extrato de KCl 1 mol L^-1 por titulação com base foram variáveis entre os solos e horizontes analisados, com valor praticamente nulo no horizonte A do solo da Bahia, cujo pH em água foi de 6,10; até valores extremamente altos no horizonte Bt₂ do solo de Pernambuco, com 22,48 cmol_c kg^-1 de Al (Quadro 5). Os baixos teores desse elemento nos horizontes superficiais estão relacionados com os maiores valores de pH (Quadro 4), teores de Ca²⁺ e Mg²⁺, soma e, ou, saturação por bases (Quadro 2). Esse comportamento era esperado, uma vez que, pela maior presença de cátions básicos, a soma e a saturação por bases serão mais altas, resultando em aumento do pH. Em valores de pH em água mais altos, principalmente quando o valor se situa próximo de 5,5, o Al trocável tende a precipitar como hidróxido (Thomas e Hargrove, 1984Thomas GW, Hargrove WL. The chemistry of soil acidity. In: Adams F, editor. Soil acidity and liming. Madison: America Society of Agronomy; 1984. p.3-56.; Ernani, 2008Ernani PR. Química do solo e disponibilidade de nutrientes. Lages: Edição do autor; 2008.).

Os teores de Al foram expressivamente mais elevados no horizonte B das amostras, com exceção do Latossolo Bruno (SCCB) e do Argissolo Vermelho-Amarelo de Santa Catarina (SCRQ), em que ocorreu o inverso (Quadro 5). No caso desses solos, o maior teor de Al no horizonte A é explicado pela maior acidez potencial dos solos e pelos valores de pH em água expressivamente mais baixos do que no horizonte subsuperficial (Quadro 4).

Os teores de Al extraídos com KCl 1 mol L^-1 foram maiores nos solos AC4, AC6, AC9, AC11, BA, PE, RS11, RSRS e SCBR, sendo maiores no horizonte B, do que nos demais solos ou horizontes, variando de 6,75 a 22,48 cmol_ckg^-1 (Quadro 5), manifestando-se nesses solos o caráter alítico, segundo Embrapa (2013)Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. Sistema brasileiro de classificação de solo. 3ª.ed. Brasília, DF: 2013.. Em solos ácidos com participação expressiva de cargas negativas permanentes, como é o caso desses solos, o KCl promoveu grande redução do pH em relação aos valores determinados em água (Quadro 4). A alta concentração salina do KCl pode ter solubilizado formas não trocáveis de Al, como os polímeros amorfos, superestimando o Al trocável, conforme também foi demonstrado por Amedee e Peech (1976)Amedee G, Peech, M. The significance of KCl extractable Al(III) as an index to lime requirement of soils of the humid tropics. Soil Sci. 1976;121:227-33.. Para Wadt (2002)Wadt PGS. Manejo de solos ácidos do Estado do Acre. Rio Branco: Embrapa-Acre; 2002. (Documentos, 79). e Marques et al. (2002)Marques JJ, Teixeira WG, Schulze DG, Curi N. Mineralogy of soils with unusually high exchangeable Al from the western Amazon Region. Clay Miner. 2002;37:651-61., o Al extraído com solução de KCl 1mol L^-1 não inclui apenas o Al trocável em solos da Amazônia; portanto, não estima de forma adequada o Al que pode ser fitotóxico, pois a solução utilizada como extrator dissolve Al amorfo e Al interestratificado, que são formas não trocáveis e, portanto, apresentam equilíbrio mais lento com o Al da solução do solo.

Redução do pH nos extratos de solo com o uso de KCl 1 mol L^-1 em valores muito superiores a 2,0 unidades de pH também foram obtidos por Volkoff et al. (1989)Volkoff B, Melfi AJ, Cerri CC. Solos Podzólicos e Cambissolos eutróficos do Alto Rio Purus (Estado do Acre). R Bras Ci Solo. 1989;13:363-72. e Embrapa (2010)Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. In: Anjos LHC, Silva LM, Wadt PGS, editores. Solos sedimentares em sistemas amazônicos- potencialidades e demandas de pesquisas. Brasília, DF: 2010. (Guia de Campo). para solos do Acre, os quais atribuem os altos teores de Al-KCl a contribuição de polímeros amorfos provenientes da destruição de esmectitas, dissolvidos pelo efeito da alta concentração salina do KCl.

Para a maior parte das amostras, os teores de Al quantificados por EAA (QEA) foram similares ou ligeiramente mais altos do que os obtidos por titulação (QT), tendo ocorrido maior discrepância de valores na amostra do horizonte B do solo da Bahia (Quadro 5), onde o valor obtido por EAA foi expressivamente superior. Nesse horizonte, foram detectadas quantidades expressivas de argilominerais 2:1 com forte intercalação de polímeros de hidroxi-Al entrecamadas (Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.). Nesse caso, além do Al na forma monomérica, pode ter havido contribuição de Al proveniente de pequenas moléculas de polímeros de Al em solução, atomizadas durante a quantificação por EAA.

Houve alta correlação positiva entre os teores de Al obtidos no extrato de KCl 1 mol L^-1 por titulação com os obtidos por EAA, com o coeficiente angular próximo da unidade, como demonstrado na figura 1a. No entanto, quando se comparam os teores de Al extraídos pelo KCl tamponado a pH 5 com os da solução convencional, ambos quantificados por titulação, constata-se que a solução tamponada extraiu aproximadamente 70 % do Al do KCl 1 mol L^-1 (Figura 1b).

Figura 1
Correlação entre os teores de Al extraídos com KCl 1 mol L-1 e KCl 1 mol L-1 tamponado a pH 5, ambos quantificados por titulação (a), e entre os teores extraídos por KCl 1 mol L-1 quantificados por titulação e espectrofotometria de absorção atômica (EAA) (b).

Considerando-se esses resultados, pode-se interpretar que a hidrólise do Al pelo efeito da concentração salina quando se usou o tampão não foi tão intensa quanto à da solução tradicional, mas não foi completamente evitada pelo tamponamento a pH 5, já que os teores de Al-KCl quantificados por titulação (Quadro 5) ainda se mantiveram altos (iguais ou superiores a 5 cmol_c kg^-1). Íons H⁺provenientes da hidrólise de várias formas de Al foram disponibilizados na solução e quantificados como Al pela titulação do extrato, mas não houve abaixamento do pH em razão da ação do tampão (Quadro 4).

Quando o Al foi quantificado por EEA no extrato do tampão pH 5, entretanto, os valores foram, em média, 50 % mais baixos do que os obtidos por titulação (Quadro 5), o que pode ser decorrente da precipitação de hidróxidos de Al no pH 5, que não foram computados por EAA. No entanto, esse método não é prático para ser utilizado em condições de rotina de laboratório. Suas principais limitações referem-se ao gasto excessivo de base na titulação da prova em branco, em razão da excessiva concentração de ácido acético necessária para tamponar o pH. O gasto de NaOH (0,02 mol L^-1) para titular 20 mL da prova em branco do tampão situou-se em torno de 30 mL, enquanto no mesmo volume do extrato com as amostras de solo variou de 30 a 50 mL. Isso induz a possibilidade de maiores erros analíticos.

O KCl 0,1 mol L^-1 extraiu menos Al do que o KCl do método original (Quadro 5), sendo em média 1,95 e 2,81 vezes mais baixos, respectivamente para a quantificação por titulação e EAA. Utilizando-se como referência (empírica) de teores muito altos de Al trocável valores iguais ou superiores a 5 cmol_c kg^-1, os teores de Al pelo KCl mais diluído (0,1 mol L^-1) ainda se mantiveram acima desse limite no horizonte B dos solos AC6, AC11, BA, PE, SCBR, SC8SJ e SCBR (A e Bi) (Quadro 5). Considerando apenas as cinco amostras do horizonte B dos solos do Acre, Bahia e Pernambuco, que apresentaram os maiores teores de Al pelo método tradicional (acima de 10 cmol_c kg^-1), a solução de KCl mais diluída representou, em média, menos da metade dos teores obtidos pelo método tradicional. Resultados similares foram alcançados por Amedee e Peech (1976)Amedee G, Peech, M. The significance of KCl extractable Al(III) as an index to lime requirement of soils of the humid tropics. Soil Sci. 1976;121:227-33., que atribuíram essa diferença ao efeito da menor hidrólise do Al, extraindo assim quantidades mais baixas de Al.

De maneira similar ao ocorrido no extrato de KCl tamponado a pH 5, diferenças expressivas foram constatadas nos teores de Al quantificados por titulação (QT) e por EAA (QEA). Para a totalidade das amostras, os teores de Al por EAA foram inferiores aos obtidos por titulação (Quadro 5). Esse comportamento sugere que parcela do Al extraído tenha sido reprecipitada e por isso não detectada por EAA.

Não há, entretanto, como conjecturar sobre que formas de Al estariam sendo extraídas com a solução mais concentrada ou diluída de KCl. Pode-se apenas concluir que as maiores quantidades de Al extraídas com KCl 1 mol L^-1se devem ao efeito da maior concentração salina, dissolvendo mais Al do solo.

Quando se consideram as amostras do horizonte B dos solos AC6, AC9, AC11, PE, BA, RS11 e RSRS, com dominância ou proporções altas de esmectitas (Almeida et al., 2010Almeida JA, Campos ML, Ferreira ERN, Gatiboni LC. Formas de alumínio nos solos do Acre. In: Anais da 10ª Reunião Brasileira de Classificação e Correlação de Solos. Solos Sedimentares em Sistemas Amazônicos - Potencialdades e Demandas de Pesquisa; 2010; Acre. Acre: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, Pesquisas Coligadas; 2010. p.38-50.; Embrapa, 2010Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. In: Anjos LHC, Silva LM, Wadt PGS, editores. Solos sedimentares em sistemas amazônicos- potencialidades e demandas de pesquisas. Brasília, DF: 2010. (Guia de Campo).; Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.) (Quadro 3) e com níveis muito altos de Al indicados pelo método tradicional (KCl 1 mol L^-1), constatou-se que o Al quantificado por KCl 0,1 mol L^-1 correspondeu a apenas 30 a 48 % do Al quantificado na solução tradicional (Quadro 5). Para esses mesmos horizontes, nos demais solos, com pouca esmectita (AC4), melhor drenados e cauliníticos (SCRQ) e, ou, cauliníticos com participação de argilominerais 2:1 mais estáveis, como vermiculita com hidroxi-Al entrecamadas (VHE) ou esmectita com hidroxi-Al entrecamadas (EHE) (SCBR, SCCB e SC8SJ), os teores de Al obtidos pelo KCl mais diluído foram mais próximos aos do mais concentrado, representando 66 a 98 % desse. Essas diferenças denotam claramente que a mineralogia dos solos, assim como seu grau de evolução, influencia a quantidade de Al extraído pelos sais.

Nos solos do primeiro grupo, com maior quantidade de argilominerais 2:1 e compostos de baixa cristalinidade ou amorfos de Al, a solução menos concentrada de KCl dissolveu menos Al do que a mais concentrada, indicando que podem representar de forma mais realista os teores de Al trocável desses solos. No segundo grupo, o efeito da redução na concentração teve pouco efeito na dissolução de formas adicionais de Al, além das trocáveis, provavelmente pela maior estabilidade das formas de Al presentes.

Essa interpretação é amparada nos resultados de Amedee e Peech (1976)Amedee G, Peech, M. The significance of KCl extractable Al(III) as an index to lime requirement of soils of the humid tropics. Soil Sci. 1976;121:227-33., os quais avaliaram o efeito da concentração do KCl 0,1 e 1 mol L^-1 em distintos valores de pH, na solubilização de Al amorfo recentemente precipitado, em comparação com a gibbsita. Os autores verificaram que, independentemente da concentração da solução, quanto mais baixo foi o pH, mais Al amorfo foi solubilizado pelos dois extratores; entretanto, no extrato de KCl mais diluído, as quantidades dissolvidas foram sempre menores. Em nenhum dos casos houve dissolução do Al proveniente da gibbsita.

Assim, a extração de Al trocável utilizando solução de KCl mais diluída (KCl 0,1 mol L^-1) parece reduzir o efeito da dissolução de Al amorfo presente nos solos ácidos em que se verificou a presença de esmectitas em processo de destruição, representando, para esse grupo de solos, alternativa para avaliar de modo mais realista as formas de Al mais imediatamente em equilíbrio com o Al da solução. Há que ser estudado com mais detalhe, entretanto, a viabilidade do seu uso em substituição ao método tradicional para estimar o Al trocável, utilizando maior número e variedade de solos.

Nos horizontes B dos solos com maior quantidade de esmectitas (Acre, Pernambuco, Bahia e Rio Grande do Sul), o método das extrações sucessivas com KCl 1 mol L^-1 revelou que a maior parte do Al extraído, correspondendo entre 61 a 86 % de todo o Al obtido ao final das seis extrações (Quadro 5), foi obtido já na primeira extração, com valor médio de 80 % daquela. Nos horizontes superficiais, a porcentagem de Al na primeira extração variou de 22 a 74 %, com média de apenas 50 %, indicando que, nos horizontes subsuperficiais, com baixos teores de MO, as formas de Al solubilizadas pelo KCl são menos estáveis, o que dá suporte à hipótese da dissolução de compostos amorfos (Cunha, 2013Cunha GOM. Mineralogia e formas de alumínio em solos ácidos brasileiros [dissertação]. Lages: Universidade do Estado de Santa Catarina; 2013.; Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.).

Nos solos com predomínio de caulinita de Santa Catarina, a porcentagem de Al na primeira extração variou de 28 (SCBR) a 62 % (SCRQ), com valor médio de 47 %; já no horizonte B desses solos, a amplitude foi de 48 (SCCB) a 78 % (SCRQ), com % média de extração de 64 % (dados não mostrados). Esses resultados indicaram que no horizonte A de todos os solos, assim como nos horizontes B dos solos cauliníticos, devem existir formas mais estáveis de compostos de Al, que não são tão facilmente solubilizadas pelo KCl 1 mol L^-1 na primeira extração, as quais vão sendo lentamente solubilizadas nas extrações subsequentes (Cunha, 2013Cunha GOM. Mineralogia e formas de alumínio em solos ácidos brasileiros [dissertação]. Lages: Universidade do Estado de Santa Catarina; 2013.).

Os teores de Al quantificados pelo método da titulação potenciométrica, como proposto, foram menores do que os das extrações sucessivas e do método convencional em todas as amostras (Quadro 5). Ambos utilizam o mesmo extrator, mas têm princípios de estimativa do Al diferentes. Isso era esperado, pois na titulação potenciométrica, a estimativa do Al trocável é obtida do gasto com base no segundo ponto de inflexão das curvas (Figura 2), onde o pH dos extratos variou de 5,2 - 5,5. No método tradicional, o Al é quantificado pelo gasto com base até o ponto de viragem da fenolftaleína (entre pH 8,5 e pH 9,0); e no das extrações sucessivas, os teores de Al foram incrementados pelo “ajuste” das curvas de acordo com o preconizado por Skeen e Summer (1965)Skeen JB, Summer ME. A new method for the determination of exchangeable aluminum in acid soils. Catena: South African Sugar Technologists’ Association; 1965. p.209-13..

Figura 2
Curvas de titulação potenciométrica ilustrando a quantificação do Al trocável no segundo ponto de inflexão das curvas de todos os horizontes subsuperficiais (B) das amostras dos perfis de 12 solos ácidos, provenientes de diferentes regiões brasileiras.

Os teores de Al quantificados no segundo ponto de inflexão da curva, indicados nafigura 2, variaram de acordo com os solos, em razão de suas propriedades químicas (Al de polímeros entrecamadas, teor de matéria orgânica e outros) e mineralógicas. Observou-se que algumas amostras têm maior tamponamento da acidez (maior curvatura do “S”), indicando contribuição de outras formas de Al, possivelmente não trocáveis, que foram solubilizadas pelo KCl.

A estimativa do “Al não trocável” pelas curvas de titulação potenciométrica não permite, entretanto, concluir sobre que formas de Al, além da trocável, estariam sendo quantificadas no extrato de KCl 1 mol L^-1 durante a titulação com base. Além disso, é um método demorado e não aplicável em condições de rotina de laboratórios para análises do elemento.

Teores de Al quantificados com uso de outros extratores

Os teores de Al nos extratos de oxalato de amônio 0,2 mol L^-1quantificados por EAA foram expressivamente mais altos do que os obtidos pelos métodos do KCl 1 mol L^-1, CuCl₂ 0,5 mol L^-1, Pirofosfato de Na 0,1 mol L^-1 e CaCl₂ 0,02 mol L^-1 (Quadro 6). Uma única exceção ocorreu para o horizonte A₂ do perfil RSRS, onde o Al-pirofosfato foi mais alto (Quadro 6). Diversos autores, trabalhando com solos ácidos de distintos locais e origens, encontraram resultados semelhantes (McKeague e Day, 1966Mckeague JA, Day JH. Dithionite-and oxalate-extractable Fe and Al as aids in differentiating various classes of soils. Can J Soil Sci. 1966;46:13-22.; Parfitt e Henmi, 1982Parfitt RL, Henmi T. Comparison of an oxalate extraction method and an infrared spectroscopic method for determining allophone in soils clay. Soil Sci Plant Nutr. 1982;28:183-90.; Kodama e Ross, 1991Kodama H, Ross GJ. Tiron dissolution method used to remove and characterize inorganic components in soils. Soil Sci Soc Am J. 1991;55:1180-6.). Isso decorre do alto poder complexante do ânion oxalato e do efeito tamponante e fortemente acídico da solução de oxalato de amônio, que por ação conjugada dissolve tanto formas trocáveis como também não trocáveis do Al, incluindo formas amorfas, de baixa cristalinidade e, em parte também, de Al complexado com a matéria orgânica (McKeague e Day, 1966Mckeague JA, Day JH. Dithionite-and oxalate-extractable Fe and Al as aids in differentiating various classes of soils. Can J Soil Sci. 1966;46:13-22.;McKeague et al., 1971Mckeague JA, Brydon JE, Miles NM. Differentiation of forms of extractable iron and aluminum in soils. Soil Sci Soc Am J. 1971;35:33-8.; Parfitt e Henmi, 1982Parfitt RL, Henmi T. Comparison of an oxalate extraction method and an infrared spectroscopic method for determining allophone in soils clay. Soil Sci Plant Nutr. 1982;28:183-90.; Kodama e Ross 1991Kodama H, Ross GJ. Tiron dissolution method used to remove and characterize inorganic components in soils. Soil Sci Soc Am J. 1991;55:1180-6.; Garcia-Rodeja et al., 2004Garcia-Rodeja E, Nóvoa JC, Pontevedra X, Martínez-Cortizas A, Peter B. Aluminum fractionation of European vulcanic soils by selective dissolution techniques. Catena. 2004;56:155-83.).

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Quadro 6
Teores de Al extraídos com cloreto de potássio, oxalato de amônio, cloreto de cobre, cloreto de cálcio e pirofosfato de sódio, quantificados por titulação (QT) e, ou, por espectrofotometria de absorção atômica (QEA)

Comparando os teores de Al-KCl com o Al-oxalato, considerando apenas as amostras do horizonte B dos solos mais esmectíticos (Acre, Pernambuco, Bahia e Rio Grande do Sul), constatou-se relação estreita (r = 0,63) entre as duas variáveis (dados não mostrados), sendo o coeficiente de correlação bem mais baixo quando são incluídas as amostras dos horizontes A (r = 0,39). Considerando-se todas as amostras dos horizontes A e B dos solos, não houve correlação entre os métodos de extração e o carbono orgânico (r = 0,056 para o oxalato e r = 0,14 para o KCl), sendo os valores ainda menores quando se consideraram os horizontes individualmente. Portanto, no horizonte B desses solos, onde pouco se manifesta o efeito da matéria orgânica na complexação do Al, o aumento das formas amorfas ou de baixa cristalinidade de Al solubilizada pelo oxalato também se refletiu na elevação do Al-KCl tradicional (Cunha, 2013Cunha GOM. Mineralogia e formas de alumínio em solos ácidos brasileiros [dissertação]. Lages: Universidade do Estado de Santa Catarina; 2013.; Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.). Resultados semelhantes foram obtidos para solos esmectíticos com altos teores de Al trocável do Acre por Embrapa (2010)Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. In: Anjos LHC, Silva LM, Wadt PGS, editores. Solos sedimentares em sistemas amazônicos- potencialidades e demandas de pesquisas. Brasília, DF: 2010. (Guia de Campo)., que atribuiu os teores excepcionalmente altos de Al extraível com solução de KCl 1 mol L^-1 à dissolução de formas não trocáveis de Al, provenientes da dissolução de compostos amorfos. O mesmo comportamento foi observado por Almeida et al. (2000)Almeida JA, Maçaneiro KC, Klamt E. Mineralogia da fração argila de solos vermelhos com horizontes superficiais Brunados do Planalto de Lages. R Bras Ci Solo. 2000;24:815-28. para o perfil de solo esmectítico do RS (RS11). A análise mineralógica desses solos revelou que parcela das esmectitas nesses solos estão em processo de destruição no clima atual. Desse modo, é plausível considerar que as quantidades de Al extraídas com a solução de KCl tradicional possam estar incluindo, além do Al trocável, também formas de Al não trocáveis provenientes da dissolução de compostos amorfos, quantificadas como Al trocável.

Nos horizontes superficiais dos solos, a média do teor de Al obtido pelo KCl 1 mol L^-1 foi de 2,8 cmol_c kg^-1, enquanto o teor médio quantificado no extrato de oxalato de amônio foi de 89 cmol_ckg^-1, sendo, em média, portanto, 31 vezes maiores do que o primeiro. Já os teores médios de Al no extrato de KCl 1 mol L^-1 dos horizontes subsuperficiais foram mais elevados (10,8 cmol_ckg^-1), para uma média de 110 cmol_c kg^-1 no extrato de oxalato, o que representa apenas 11 vezes mais Al do que no extrato de KCl. Em princípio, essas diferenças poderiam indicar a existência de maior quantidade de formas amorfas de Al nos horizontes mais superficiais, considerando que a solução de oxalato fosse realmente seletiva para compostos amorfos. Entretanto, nesses horizontes, o teor de carbono orgânico (Quadro 2) é sempre mais elevado do que no horizonte B dos solos, apontando para a hipótese mais provável que a solução de oxalato tenha dissolvido, além das formas trocáveis e amorfas de Al, expressiva parcela de Al proveniente da dissolução de compostos orgânicos. O oxalato de amônio, apesar de eficiente na extração de Al de materiais amorfos, não é seletivo, podendo extrair também Al complexado aos materiais orgânicos (McKeague e Day, 1966Mckeague JA, Day JH. Dithionite-and oxalate-extractable Fe and Al as aids in differentiating various classes of soils. Can J Soil Sci. 1966;46:13-22.; McKeague et al., 1971Mckeague JA, Brydon JE, Miles NM. Differentiation of forms of extractable iron and aluminum in soils. Soil Sci Soc Am J. 1971;35:33-8.; Parfitt e Henmi, 1982Parfitt RL, Henmi T. Comparison of an oxalate extraction method and an infrared spectroscopic method for determining allophone in soils clay. Soil Sci Plant Nutr. 1982;28:183-90.; Kodama e Ross, 1991Kodama H, Ross GJ. Tiron dissolution method used to remove and characterize inorganic components in soils. Soil Sci Soc Am J. 1991;55:1180-6.; Garcia Rodeja et al., 2004Garcia-Rodeja E, Nóvoa JC, Pontevedra X, Martínez-Cortizas A, Peter B. Aluminum fractionation of European vulcanic soils by selective dissolution techniques. Catena. 2004;56:155-83.).

Para o total das amostras, os teores de Al quantificados no extrato de CuCl₂ (Quadro 6) foram em média 1,9 vez maiores do que no extrato de KCl (Quadro 5), mas ocorreram casos em que foram bem mais altos. No entanto, os teores de Al por esse método foram mais baixos do que os obtidos pelos demais métodos, exceto do extrato de CaCl₂ 0,01 mol L^-1 (Quadros 5 e 6).

Considerando as amostras dos horizontes A e B separadamente, os valores de Al-CuCl₂ (Quadro 6) foram 2,5 e 1,7 vezes maiores do que no extrato de KCl (Quadro 5), respectivamente. A maior extração de Al pelo CuCl₂ nos horizontes superficiais deve-se à maior afinidade do íon Cu em deslocar Al de compostos orgânicos (Juo e Kamprath, 1979Juo ASR, Kamprath EJ. Copper chloride as an extractant for estimating the potentially reactive aluminum pool in acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1979;43:35-8.; Oates e Kamprath, 1983Oates KM, Kamprath EJ. Soil acidity and liming: I. Effect of the extracting solution cation and pH on the removal of aluminum from acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1983;47:686-9.) e à alta acidez da solução tamponada, que resulta na liberação das formas potencialmente reativas de Al, originadas de complexos com a MO, como também de parcela de polímeros inorgânicos discretos de Al-OH, Al amorfo ou de baixa cristalinidade e também de polímeros hidroxi-Al localizados nos espaços entrecamadas dos filossilicatos 2:1 (Shigemitsu, 1975Shigemitsu A. Extraction of active aluminum from acid soils in Japan with different reagents. Geoderma. 1975;14:63-74.; Urrutia et al., 1995Urrutia M, Macías F, García-Rodeja E. Evaluación del CuCl2 y del LaCl3 como extractantes de aluminio en suelos ácidos de Galicia. Nova Acta Cient Compostelana. 1995;5:73-182.). Segundo Bertsch e Bloom (1996)Bertsch PM, Blomm PR. Aluminum. In: Sparks DL, editor. Method of soil analysis. Madison: Soil Science Society of America; 1996. p.517-50. (Book Series, 5)., o baixo pH da solução extratora pode solubilizar formas inorgânicas de Al, principalmente em solos com alto teor de óxidos de Al mal cristalizados. Oates e Kamprath (1983)Oates KM, Kamprath EJ. Soil acidity and liming: I. Effect of the extracting solution cation and pH on the removal of aluminum from acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1983;47:686-9.também relataram que o CuCl₂ extrai mais Al mesmo em solos com baixos teores de MO (1 %, ou menos), sugerindo algum tipo de solubilização de fases inorgânicas de Al.

No horizonte B dos solos, os teores de Al obtidos no extrato de CuCl₂(Quadro 6) foram mais altos do que os obtidos no extrato de KCl 1 mol L^-1 (Quadro 5). Como os teores de carbono orgânico são baixos nesses horizontes (Quadro 2), é pouco provável, portanto, que o Al adicional seja proveniente de formas orgânicas, sendo provavelmente oriundo de outras fontes, possivelmente solubilizadas pelo efeito fortemente acídico da solução, onde o pH do extrato variou de 2,87 a 3,64 (Quadro 4). Juo e Kamprath (1979)Juo ASR, Kamprath EJ. Copper chloride as an extractant for estimating the potentially reactive aluminum pool in acid soils. Soil Sci Soc Am J. 1979;43:35-8. consideram que o CuCl₂ possa extrair também Al de polímeros de Al-OH, bem como de formas metaestáveis de hidróxidos-Al.

Considerando esses resultados, postulou-se que, nos horizontes B dos solos com predomínio de esmectitas em processos de destruição (AC4, AC6, AC9, AC11, BA, PE, RS11, RSRS), as quantidades adicionais de Al do CuCl₂ em relação ao extrato do KCl 1 mol L^-1 sejam provenientes também da dissolução de parcela do Al associado a compostos de baixa cristalinidade ou amorfos, que podem ainda estar presentes nesses solos em razão da destruição desses argilominerais (Almeida et al., 2010Almeida JA, Campos ML, Ferreira ERN, Gatiboni LC. Formas de alumínio nos solos do Acre. In: Anais da 10ª Reunião Brasileira de Classificação e Correlação de Solos. Solos Sedimentares em Sistemas Amazônicos - Potencialdades e Demandas de Pesquisa; 2010; Acre. Acre: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, Pesquisas Coligadas; 2010. p.38-50.;Bernini et al., 2013Bernini TA, Pereira MG, Fontana A, Anjos LHC, Calderano SB, Wadt PGS, Moraes AGL, Santos LL. Taxonomia de solos desenvolvidos sobre depósitos sedimentares da Formação Solimões no Estado do Acre. Bragantia. 2013;72:71-80.; Cunha, 2013Cunha GOM. Mineralogia e formas de alumínio em solos ácidos brasileiros [dissertação]. Lages: Universidade do Estado de Santa Catarina; 2013.; Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.). Nos demais solos (SCBR, SC8SJ, SCRQ e SCCB), no mesmo horizonte, podem advir da dissolução de parcela de polímeros de Al das entrecamadas dos argilominerais 2:1, pela acidificação do meio durante a extração, ou de Al inorgânico associado com outras fases minerais do solo (Wendling, 2012Wendling GFD. Formas de alumínio em solo submetido a diferentes manejos e rotações de culturas [dissertação]. Santa Maria: Universidade Federal de Santa Maria; 2012.).

Não há padrão definido de variação dos teores de Al obtidos pelo pirofosfato (Al-Pi) (Quadro 6) em relação ao extrator tradicional de KCl (Quadro 5), quando se consideram os resultados para horizontes superficiais e, ou, subsuperficiais. Com exceção das amostras dos horizontes Ap do solo de Pernambuco (PE-Ap) e do horizonte A₂ de um dos solos do Rio Grande do Sul (RS11-A₂), onde os valores de Al do pirofosfato foram inferiores ou semelhantes aos obtidos com KCl (Quadro 5), nas demais amostras dos horizontes superficiais os teores de Al do pirofosfato foram sempre expressivamente mais altos. Em princípio, portanto, poder-se-ia considerar que essas diferenças fossem por causa da maior eficácia do pirofosfato em extrair formas de Al ligadas a compostos orgânicos.

Entretanto, nas amostras do horizonte B de todos os solos, os teores de carbono orgânico são muito baixos (Quadro 2), mas os teores de Al-Pi (Quadro 6) foram sempre muito mais altos do que o Al-KCl (Quadro 5), o que não dá suporte a essa hipótese. Além disso, na maioria dos horizontes A e B dos solos do Acre, da Bahia, de Pernambuco e do Rio Grande do Sul ocorreu claras evidências da ocorrência de processos de destruição de parte das esmectitas (Cunha et al., 2014Cunha GOM, Almeida JA, Barboza BB. Relação entre o alumínio extraível com KCl e oxalato de amônio e a mineralogia da fração argila, em solos ácidos brasileiros. R Bras Ci Solo. 2014;38:1387-401.), com provável reprecipitação de formas de Al amorfas ou de baixa cristalinidade. De modo semelhante, no horizonte B de solos bem-drenados de Santa Catarina, com participação expressiva de argilominerais 2:1 com forte intercalação com polímeros de hidroxi-Al entrecamadas, os teores de Al-Pi foram bem mais altos do que o Al-KCl, indicando que o extrator não foi seletivo para extrair Al somente de compostos orgânicos, devendo solubilizar também formas de Al provenientes de compostos inorgânicos (Jeanroy e Guillet, 1981Jeanroy E, Guillet B. The occurrence of suspended ferruginous particles in pyrophosphate extracts of some soil horizons. Geoderma. 1981;26:95-105.).

Os altos teores de Al extraídos por esse extrator nos horizontes com baixo teor de MO confirmam, portanto, a baixa seletividade do pirofosfato em relação às formas de Al organicamente complexadas. Segundo Bascomb (1968), Jeanroy e Guillet (1981)Jeanroy E, Guillet B. The occurrence of suspended ferruginous particles in pyrophosphate extracts of some soil horizons. Geoderma. 1981;26:95-105., McKeague e Schuppli (1982)Mckeague JA, Schuppli PA. Changes in concentration of iron and aluminum in pyrophosphate extracts of soil and composition of sediment resulting from ultracentrifugation in relation to spodic horizon criteria. Soil Sci. 1982;134:265-70., Jarvis (1986)Jarvis SC. Forms of aluminum in some acid permanent grassland soils. Eur J Soil Sci. 1986;37:211-22., Pagé e Dekimpe (1989)Pagé CR, Dekimpe CR. Dissolution des composés ferrugineux et alumineux des horizons B podzoliques de sols du Québec par le dithionite-citrate, L’oxalate, le pyrophosphate et le tétraborate. Can J Soil Sci. 1989;69:451-9. e Kaizer e Zech (1996)Kaizer K, Zech W. Defects in estimation of aluminum in humus complexes of podzolic soils by pyrophosphate extraction. Soil Sci. 1996;161:452-8., tanto formas orgânicas como inorgânicas de Al de baixo grau de cristalinidade podem ser simultaneamente dissolvidas pelo pirofosfato. Kaizer e Zech (1996)Kaizer K, Zech W. Defects in estimation of aluminum in humus complexes of podzolic soils by pyrophosphate extraction. Soil Sci. 1996;161:452-8.afirmaram que o extrator pirofosfato não deveria mais ser utilizado para estimar metais em complexos húmicos, pois tanto o teor de Fe como o de Al associados a MO podem ser superestimados, podendo ocorrer a dissolução alcalina de gibbsita e a peptização de hidróxidos de Al associados à MO neles adsorvida. Também paraCoelho et al. (2010)Coelho MR, Torrado VD, Pérez X. LO, Martins VM, Vázquez FM. Seletividade do pirofosfato de sódio e de cloretos não tamponados (CuCl2 e LaCl3) como extratores de alumínio associado à matéria orgânica em solos de restinga do estado de São Paulo. R Bras Ci Solo. 2010;34:1561-72., o pirofosfato superestima os teores de Al ligado às fontes orgânicas.

Os valores de pH das amostras no extrato de CaCl₂ 0,01 mol L^-1 foram sempre inferiores aos do pH medido em água (Quadro 4); mesmo assim, os teores de Al foram sempre inferiores aos obtidos com os demais extratores (Quadro 6). Portanto, as menores quantidades de Al extraídas pelo CaCl₂ devem-se, principalmente, à baixa concentração salina da solução, que promove menor hidrólise dos compostos de Al. Resultados similares foram encontrados por Almeida et al. (2010)Almeida JA, Campos ML, Ferreira ERN, Gatiboni LC. Formas de alumínio nos solos do Acre. In: Anais da 10ª Reunião Brasileira de Classificação e Correlação de Solos. Solos Sedimentares em Sistemas Amazônicos - Potencialdades e Demandas de Pesquisa; 2010; Acre. Acre: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, Pesquisas Coligadas; 2010. p.38-50. para solos do Acre. Na figura 3, evidencia-se, entretanto, que os teores de Al pelo CaCl₂ são muito mais baixos do que os obtidos pelo KCl 1 mol L^-1, havendo baixa correlação entre as duas variáveis, o que não permite concluir sobre sua eventual eficácia para os solos estudados.

Figura 3
Correlação entre os teores de Al extraídos pelo método tradicional com KCl 1 mol L-1 e pelo CaCl2 0,01 mol L-1, ambos quantificados por titulação.

Haveria necessidade de se promover a calibração desse método para diferentes situações de solo, definindo os intervalos de teores no solo que podem ser considerados críticos para as culturas, com base em experimentos de campo ou casa de vegetação com cultivo de plantas. Uma das suas desvantagens são os baixos teores de Al extraído, que podem resultar em maior possibilidade de erros de quantificação, principalmente quando essa é feita por titulometria de neutralização, pois o gasto com base é muito pequeno.

Considerando as particularidades de cada solução extratora, pode-se concluir que o extrator tradicionalmente utilizado nas análises químicas do Al trocável dos solos (KCl 1 mol L^-1) não é adequado para quantificar somente as formas trocáveis do elemento, particularmente nos solos ácidos com participação expressiva de filossilicatos expansíveis, como a maioria dos estudados. A alta concentração salina da solução tende a dissolver não só as formas monoméricas dos compostos de Al, como também dos polímeros de Al inorgânicos de fases discretas, polímeros de hidroxi-Al de entrecamadas de argilominerais 2:1 e provavelmente também de parcela do Al ligado a compostos orgânicos, formas que podem não estar em equilíbrio imediato com o Al presente na solução dos solos.

Em termos práticos, isso tem consequências que podem ser sumarizadas a seguir: nem todo o Al quantificado pelo KCl 1 mol L^-1 participa das reações de troca no complexo coloidal do solo, com isso o Al trocável é superestimado e por consequência o índice de saturação por alumínio (m) também; os altos teores quantificados podem estar indicando condição de toxidez de Al para as plantas, sem que essa possa estar sendo manifestada por essas; teores de Al-KCl 1 mol L^-1 quantificados em valores acima de 4 cmol_ckg^-1, quando superestimados, podem estar indicando caráter “alumínico” ou “alítico” artificial ou inexistente, refletindo numa classificação inadequada dos solos (Embrapa, 2013Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária - Embrapa. Centro Nacional de Pesquisa de Solos. Sistema brasileiro de classificação de solo. 3ª.ed. Brasília, DF: 2013.).

CONCLUSÕES

O método tradicional de extração do Al trocável com a solução de KCl 1 mol L^-1 superestimou os teores de Al trocável nos solos estudados, sendo esse efeito maior nos solos ácidos com minerais de camada 2:1. Variações do método do KCl 1 mol L^-1, como o tampão a pH 5, as curvas de titulação potenciométrica ou a determinação do Al a partir da linearização das curvas obtidas por extrações sucessivas com a mesma solução também não se evidenciaram adequadas para a estimativa do Al trocável.

O KCl 0,1 mol L^-1 extraiu quantidades menores de Al nos solos ácidos com minerais de camada 2:1 em comparação com as obtidas no método tradicional, não havendo grandes diferenças nos solos ácidos mais cauliníticos, sugerindo que pode ser um método alternativo promissor para estimar o Al trocável em solos ácidos brasileiros; a adoção dele, no entanto, necessita maior investigação.

Os altos teores de Al quantificados nos extratos de oxalato de amônio indicaram participação expressiva de formas inorgânicas amorfas ou de baixa cristalinidade de compostos de Al na maioria dos solos estudados, indicando que tais compostos podem estar sendo dissolvidos e quantificados como Al trocável quando se utiliza o método tradicional, havendo, desse modo, superestimação dos seus teores.

Os métodos de extração de Al pelas soluções de CuCl₂ e de pirofosfato de sódio (pH 10), tradicionalmente utilizadas para quantificação de formas de Al ligadas a compostos orgânicos, indicaram níveis muito altos de Al, incompatíveis com os baixos teores de matéria orgânica da maioria dos solos, evidenciando que devem ter dissolvido também formas inorgânicas de baixa cristalinidade do elemento.

A superestimação do Al trocável pelo KCl 1 mol L^-1 na maioria dos solos estudados resultou da dissolução de formas inorgânicas amorfas ou de baixa cristalinidade de compostos de Al, o que pode implicar numa inadequada estimativa da saturação por Al e dos seus potenciais efeitos fitotóxicos, bem como trazer questionamentos quanto à conveniência de manter os caracteres “alumínico” e “alítico” do SiBCS como indicadores de qualidade de solos.

AGRADECIMENTOS

À CAPES, pela concessão da bolsa durante a condução deste trabalho; à Universidade do Estado de Santa Catarina, pela infraestrutura oferecida; às unidades da Embrapa Recife e Rio Branco, pela disponibilidade, pelo auxílio na coleta e pelo posterior envio das amostras de solo dos Estados de Pernambuco e do Acre, imprescindíveis para realizar este estudo; e a todos os amigos e colegas, os quais ajudaram direta e, ou, indiretamente para a realização das análises.

REFERÊNCIAS

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Datas de Publicação

Publicação nesta coleção
Sep-Oct 2015

Histórico

Recebido
12 Jan 2015
Aceito
26 Jun 2015

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[46] Teske R. Relações solo-litologia numa sequência de solos desenvolvidos de rochas efusivas no Planalto Sul de Santa Catarina [dissertação]. Lages: Universidade do Estado de Santa Catarina; 2010.

[47] Thomas GW, Hargrove WL. The chemistry of soil acidity. In: Adams F, editor. Soil acidity and liming. Madison: America Society of Agronomy; 1984. p.3-56.

[48] Urrutia M, Macías F, García-Rodeja E. Evaluación del CuCl₂ y del LaCl₃ como extractantes de aluminio en suelos ácidos de Galicia. Nova Acta Cient Compostelana. 1995;5:73-182.

[49] Volkoff B, Melfi AJ, Cerri CC. Solos Podzólicos e Cambissolos eutróficos do Alto Rio Purus (Estado do Acre). R Bras Ci Solo. 1989;13:363-72.

[50] Wadt PGS. Manejo de solos ácidos do Estado do Acre. Rio Branco: Embrapa-Acre; 2002. (Documentos, 79).

[51] Wendling GFD. Formas de alumínio em solo submetido a diferentes manejos e rotações de culturas [dissertação]. Santa Maria: Universidade Federal de Santa Maria; 2012.

Perfil⁽¹⁾	Classificação dos solos⁽²⁾	Horizonte	Prof.	Fonte
			m
AC4	Argissolo Vermelho Alítico plíntico - PVal	Ap	0,00-0,10	Embrapa (2010)
		Bt₂	0,34-0,64
AC6	Argissolo Vermelho Alítico - PVal	Ap	0,00-0,06	Embrapa (2010)
		Bt₃	1,00-1,38
AC9	Argissolo Vermelho-Amarelo Alítico típico -PVAal	Ap	0,00-0,16	Embrapa (2010)
		Bt₂	0,60-1,02
AC11	Vertissolo Háplico Órtico luvissólico - VXo	Ap	0,00-0,20	Embrapa (2010)
		Bv	0,49-0,77
BA	Vertissolo Háplico Órtico típico - VXo	A	0,00-0,21	Jacomine et al. (1979)
		B	0,56-1,16
PE	Argissolo Vermelho-Amarelo Alítico típico - PVAal	Ap	0,00-0,20	Embrapa (2011)
		Bt₂	0,55-1,05
RS11	Luvissolo Háplico Órtico - TXo	A₂	0,20-0,40	Embrapa (2000)
		Bt_x+Bt_gx1	0,50-0,60
RSRS	Argissolo Bruno-Acizentado Alítico típico - PBACal	A₂	0,15-0,30	Santos et al. (2013)
		Bt₃	0,65-0,80
SCBR	Cambissolo Húmico Alítico típico - CHal	A	0,00-0,20	Almeida et al. (2013)
		B_i	0,60-0,90
SCCB	Latossolo Bruno - LB	A₁	0,00-0,14	Almeida et al. (2003)
		Bw₃	2,15-2,75+
SC8SJ	Cambissolo Háplico Alítico típico - CXal	A₁	0,00-0,12	Teske (2010)
		Bi	0,54-0,78
SCRQ	Argissolo Vermelho-Amarelo Latossólico - PVA	A	0,00-0,20	Paes Sobrinho (2005)
		Bi	1,00-1,20

Perfil⁽¹⁾-Solo⁽²⁾	Horizonte	Prof.	Argila <0,02 mm	CO	Ca²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	SB	CTC pH7	m
		m	g kg^-1		cmol_ckg^-1					%

AC4-PVal	Ap	0,00-0,10	183	11,00	0,90	0,80	0,90	1,80	5,90	34
	Bt₂	0,34-0,64	539	3,70	0,30⁽³⁾		7,90	0,30	11,70	96
AC6-PVal	Ap	0,00-0,06	294	18,50	1,70	2,10	2,40	4,20	12,20	36
	Bt₃	1,00-1,38	594	3,30	0,50	2,10	14,20	2,70	20,10	84
AC9-PVAal	Ap	0,00-0,16	291	8,00	15,30	2,40	0,10	17,80	20,20	1
	Bt₂	0,60-1,02	346	2,50	1,60	7,80	12,20	9,60	24,70	56
AC11-VXo	Ap	0,00-0,20	540	18,80	19,00	5,10	0,50	24,30	29,70	2
	Bv	0,49-0,77	810	5,80	15,10	5,40	16,00	20,80	42,90	44
BA-VXo	A	0,00-0,21	68	22,40	15,10	10,10	0,80	26,00	36,80	3
	B	0,56-1,16	87	4,60	13,00	10,20	12,50	24,80	45,60	35
PE-PVAal	Ap	0,00-0,20	420	14,30	5,80	3,90	5,60	10,10	21,90	36
	Bt₂	0,55-1,05	382	3,60	1,20	3,60	19,30	5,00	25,50	80
RS11-TXo	A₂	0,20-0,40	163	11,30	5,20	1,80	1,00	7,20	12,40	12
	Bt_x+Bt_gx1	0,50-0,60	373	8,60	8,00	5,30	7,20	13,70	26,10	35
RSRS-PBACal	A₂	0,15-0,30	124	6,40	1,62	1,67	0,35	3,49	5,02	9
	Bt₃	0,65-0,80	414	5,70	12,57	8,03	8,00	21,06	29,21	28
SCBR-CHal	A	0,00-0,20	350	33,60	0,90⁽³⁾		5,50	1,00	18,80	91
	B_i	0,60-0,90	590	5,10	0,50⁽³⁾		6,40	0,60	13,00	97
SCCB-LB	A₁	0,00-0,14	720	31,20	0,76	0,70	2,90	1,66	18,56	63
	Bw₃	2,15-2,75+	830	5,60	0,01	0,23	1,74	0,29	7,43	86
SC8SJ-CXal	A₁	0,00-0,12	570	33,00	0,70	0,60	4,58⁽⁴⁾	3,70	23,4	55
	Bi	0,54-0,78	600	5,60	0,10	0,10	6,32⁽⁴⁾	0,80	9,32	90
SCRQ-PVA	A	0,00-0,20	450	21,00	0,09	0,27	1,43	0,69	6,65	73
	Bi	1,00-1,20	500	1,00	0,01	0,01	0,73	0,30	2,08	88

Perfil⁽¹⁾-Solo⁽²⁾	Horizonte	LMA	Área do pico⁽³⁾ e composição mineralógica

		0,72 nm	A1,4		A1,0		A0,72

			%	Mineral	%	Mineral	%	Mineral
AC4-PVal	Ap	0,964	9	V	15	MI - I	76	Ct
	Bt₂	0,999	8	EHE - VHE	22	MI - I	70	Ct
AC6-PVal	Ap	0,639	19	E	40	MI - I	41	Ct
	Bt₃	0,893	14	E	37	MI - I	49	Ct- E
AC9-PVAal	Ap	0,308	87	E	6	MI - I	7	Ct - E
	Bt₂	0,770	88	E	6	MI - I	6	Ct - E
AC11-VXo	Ap	0,304	67	E	16	I	18	Ct
	Bv	0,428	84	E - EHE	7	I	9	Ct
BA-VXo	A	0,351	81	E - EHE	13	I	6	Ct
	B	0,372	71	E - EHE	2	I	27	Ct
PE-PVAal	Ap	0,612	64	E - EHE	1	I	35	Ct
	Bt₂	0,773	60	E - EHE	0	-	40	Ct
RS11-TXo	A₂	0,090	92	E	7	I	1	Ct - E
	Bt_x+Bt_gx1	0,123	82	E	18	I	0	-
RSRS-PBACal	A₂	1,068	91	E	6	I	3	Ct
	Bt₃	0,320	88	E	7	I	5	Ct
SCBR-CHal	A	0,884	29	EHE - VHE	2	MI - I	69	Ct
	B_i	0,959	47	EHE - VHE	2	MI - I	51	Ct
SCCB-LB	A₁	-	7	EHE	0	-	93	Ct
	Bw₃	-	6	EHE	0	-	94	Ct
SC8SJ-CXal	A	0,668	6	EHE	0	-	94	Ct
	Bi	0,866	4	EHE	0	-	96	Ct
SCRQ-PVA	A	0,588	4	VHE	3	MI - I	93	Ct
	Bt	0,577	3	E	4	MI - I	93	Ct

Perfil⁽¹⁾-Solo⁽²⁾	Horizonte	pH		∆pH	Solução extratora (mol L^-1)

		H₂O	KCl		KCl		KCl pH 5	CaCl₂	CuCl₂	Oxalato de amônio	Pirofofato de Na

					1	0,1	1	0,01	0,5	0,2	0,1
					pH⁽³⁾

AC4-PVal	Ap	5,30	3,90	-1,40	3,94	4,41	4,96	3,81	2,95	2,88	9,58
	Bt₂	5,10	3,80	-1,30	3,64	3,87	4,89	4,18	3,20	2,92	9,54
AC6-PVal	Ap	5,10	3,70	-1,40	3,50	4,10	4,92	3,53	3,03	2,94	9,52
	Bt₃	5,00	3,70	-1,30	3,63	3,84	4,80	3,53	3,39	2,89	9,50
AC9-PVAal	Ap	6,10	4,50	-1,60	4,34	4,82	4,96	5,71	3,09	2,87	9,47
	Bt₂	5,50	3,60	-1,90	3,94	3,88	4,94	3,61	3,25	2,83	9,50
AC11-VXo	Ap	5,40	4,20	-1,20	3,79	4,35	4,92	4,00	3,11	2,94	9,45
	Bv	4,70	3,60	-1,10	3,38	3,86	4,75	3,98	3,36	2,89	9,46
BA-VXo	A	5,30	4,20	-1,10	3,73	5,20	5,00	4,87	3,31	3,00	9,48
	B	5,30	3,60	-1,70	3,35	3,88	4,72	3,73	3,40	2,87	9,46
PE-PVAal	Ap	5,30	3,90	-1,40	3,75	3,93	4,81	3,80	3,64	2,78	9,47
	Bt₂	4,70	3,80	-0,90	3,62	3,78	4,74	3,65	3,72	2,80	9,43
RS11-TXo	A₂	4,50	3,80	-0,70	3,51	4,11	4,89	3,60	3,36	2,87	9,49
	Bt_x+Bt_gx1	5,30	3,70	-1,60	3,63	4,01	4,81	3,81	3,47	2,91	9,55
RSRS-PBACal	A₂	5,27	4,10	-1,17	4,14	4,78	4,96	3,63	3,08	2,92	9,72
	Bt₃	5,60	3,54	-2,06	3,47	3,93	4,84	3,65	3,26	2,84	9,66
SCBR-CHal	A	4,57⁽⁴⁾	3,68⁽⁴⁾	-0,89	3,69	3,86	4,83	4,03	3,32	2,91	9,49
	B_i	4,85⁽⁴⁾	3,52⁽⁴⁾	-1,33	3,53	3,77	4,82	4,05	3,32	2,92	9,52
SCCB-LB	A₁	4,54	3,74	-0,80	4,00	3,98	4,88	3,89	3,08	2,94	9,56
	Bw₃	5,09	4,08	-1,01	4,30	4,06	4,93	4,91	3,51	2,94	9,70
SC8SJ-CXal	A	4,50	3,70	-0,80	3,68	4,00	4,85	3,60	3,36	2,92	9,55
	Bi	4,50	3,80	-0,70	3,57	3,93	4,87	3,63	3,64	2,93	9,75
SCRQ-PVA	A	4,37	3,73	-0,64	3,38	3,80	4,83	3,53	2,87	2,92	9,43
	Bt	4,75	4,04	-0,71	3,85	3,93	4,90	4,24	3,30	2,93	9,58
	pH original dos extratos				6,54	6,42	5,00	6,50	3,00	3,00	10,00

Perfil⁽¹⁾-Solo⁽²⁾	Horizonte	KCl 1 mol L^-1		KCl 1 mol L^-1				KCl 0,1 mol L^-1

				TpH5		Pot	ES

		QT	QEA	QT	QEA	QT	QT	QT	QEA
		cmol_ckg^-1

AC4-PVal	Ap	0,58	0,49	0,80	0,13	0,30	1,23	0,27	0,06
	Bt₂	6,75	6,34	5,70	3,10	5,00	7,50	4,70	3,71
AC6-PVal	Ap	3,16	2,61	3,02	0,34	2,25	4,00	1,55	0,96
	Bt₃	15,13	12,04	11,70	5,89	11,10	16,00	7,25	5,61
AC9-PVAal	Ap	0,06	0,07	0,14	0,02	0,17	0,00	0,00	0,00
	Bt₂	11,76	12,49	8,68	4,39	8,00	12,00	4,45	3,40
AC11-VXo	Ap	1,28	0,75	1,84	0,11	0,78	2,00	0,68	0,06
	Bv	16,70	13,08	13,12	6,67	13,00	18,20	4,98	3,69
BA-VXo	A	0,01	0,13	0,00	0,00	0,04	0,30	0,09	0,00
	B	20,03	26,33	14,03	5,96	13,85	20,00	7,17	5,84
PE-PVAal	Ap	5,55	5,37	8,18	4,60	4,35	7,30	4,47	3,40
	Bt₂	22,48	23,54	16,33	13,98	16,10	23,10	9,35	8,11
RS11-TXo	A₂	2,16	1,60	2,59	0,50	1,60	3,60	1,21	0,78
	Bt_x+Bt_gx1	8,62	11,65	6,92	2,49	5,85	12,10	3,49	2,82
RSRS-PBACal	A₂	0,17	0,25	0,41	0,03	0,14	0,50	0,06	0,10
	Bt₃	8,31	9,89	7,31	3,79	6,85	9,70	3,45	2,29
SCBR-CHal	A	6,82	10,81	6,66	2,02	5,15	8,00	6,61	2,65
	B_i	8,75	7,97	8,13	4,25	7,10	12,70	6,46	5,20
SCCB-LB	A₁	3,49	4,40	4,59	0,93	2,40	5,10	2,62	1,47
	Bw₃	1,71	1,75	1,18	1,08	1,16	2,00	1,69	0,95
SC8SJ-CXal	A	4,58	0,68	5,80	0,62	4,80	8,30	2,40	1,67
	Bi	6,32	1,10	6,02	2,21	5,85	8,45	4,71	3,49
SCRQ-PVA	A	5,66	7,83	5,86	0,99	3,50	7,55	2,87	1,75
	Bt	2,92	3,14	2,36	1,04	1,55	3,00	1,93	1,27

Brasil

Brasil

Formas de Alumínio em Solos Ácidos Brasileiros com Teores Excepcionalmente Altos de Al³⁺ Extraível com KCI

Forms of Aluminum in Brazilian Acid Soils with Exceptionally High Levels of KCI-extractable Al³⁺

RESUMO

ABSTRACT

INTRODUÇÃO

MATERIAL E MÉTODOS

Seleção dos solos

Análises físicas e químicas

Métodos de extração de Al com KCl 1 mol L-1 e suas variações

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Valores de pH dos solos, das soluções extratoras e dos extratos

Teores de Al nos extratos de KCl

Teores de Al quantificados com uso de outros extratores

CONCLUSÕES

AGRADECIMENTOS

REFERÊNCIAS

Datas de Publicação

Histórico

Perfil⁽¹⁾-Solo⁽²⁾	Horizonte	KCl		Oxalato de amônio	CuCl₂	Pirofosfato de Na	CaCl₂

		1 mol L^-1		0,2 mol L^-1	0,5 mol L^-1	0,1 mol L^-1	0,01 mol L^-1

		QT	QEA	QEA	QEA	QEA	QT	QEA
		cmol_ckg^-1

AC4-PVal	Ap	0,58	0,49	19,80	1,58	12,29	0,10	0,04
	Bt₂	6,75	6,34	52,13	16,56	12,40	0,35	0,32
AC6-PVal	Ap	3,16	2,61	48,99	9,74	24,00	0,19	0,05
	Bt₃	15,13	12,04	148,76	32,72	51,47	0,55	0,27
AC9-PVAal	Ap	0,06	0,07	36,31	1,09	18,13	0,05	0,04
	Bt₂	11,76	12,49	73,04	19,04	34,21	0,17	0,08
AC11-VXo	Ap	1,28	0,75	91,22	6,74	50,50	0,13	0,05
	Bv	16,70	13,08	163,66	34,63	99,64	0,13	0,05
BA-VXo	A	0,01	0,13	55,16	0,16	18,83	0,14	0,10
	B	20,03	26,33	207,39	22,01	79,96	0,20	0,16
PE-PVAal	Ap	5,55	5,37	133,23	13,17	3,95	0,22	0,12
	Bt₂	22,48	23,54	199,94	28,59	5,11	0,72	0,37
RS11-TXo	A₂	2,16	1,60	79,74	5,79	2,30	0,16	0,12
	Bt_x+Bt_gx1	8,62	11,65	37,60	13,17	1,63	0,15	0,12
RSRS-PBACal	A₂	0,17	0,25	16,51	2,47	22,42	0,05	0,01
	Bt₃	8,31	9,89	94,37	21,97	28,24	0,11	0,13
SCBR-CHal	A	6,82	10,81	186,92	23,86	39,09	0,58	0,26
	B_i	8,75	7,97	100,35	13,71	33,85	0,50	0,48
SCCB-LB	A₁	3,49	4,40	90,26	2,97	55,56	0,66	0,13
	Bw₃	1,71	1,75	72,76	2,34	13,85	0,13	0,03
SC8SJ-CXal	A	4,58	0,68	231,08	5,47	65,11	0,32	0,09
	Bi	6,32	1,10	132,29	8,27	62,09	0,60	0,29
SCRQ-PVA	A	5,66	7,83	78,40	12,22	14,73	0,89	0,33
	Bt	2,92	3,14	33,10	7,07	3,54	0,14	0,29

Brasil

Brasil

Formas de Alumínio em Solos Ácidos Brasileiros com Teores Excepcionalmente Altos de Al3+ Extraível com KCI

Forms of Aluminum in Brazilian Acid Soils with Exceptionally High Levels of KCI-extractable Al3+

RESUMO

ABSTRACT

INTRODUÇÃO

MATERIAL E MÉTODOS

Seleção dos solos

Análises físicas e químicas

Métodos de extração de Al com KCl 1 mol L-1 e suas variações

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Valores de pH dos solos, das soluções extratoras e dos extratos

Teores de Al nos extratos de KCl

Teores de Al quantificados com uso de outros extratores

CONCLUSÕES

AGRADECIMENTOS

REFERÊNCIAS

Datas de Publicação

Histórico

Formas de Alumínio em Solos Ácidos Brasileiros com Teores Excepcionalmente Altos de Al³⁺ Extraível com KCI

Forms of Aluminum in Brazilian Acid Soils with Exceptionally High Levels of KCI-extractable Al³⁺