Propriedades termodinâmicas de adsorção de água do amido de rizomas do lírio-do-brejo (Hedychium coronarium)

Thermodynamic properties of water adsortion of the starch of rhizome of swamp lily (Hedychium coronarium)

Propriedades termodinâmicas de adsorção de água do amido de rizomas do lírio-do-brejo (Hedychium coronarium)

Thermodynamic properties of water adsortion of the starch of rhizome of swamp lily (Hedychium coronarium)

Diego Palmiro Ramirez Ascheri^I,*; Wellington de Souza Moura^II; José Luis Ramírez Ascheri^III; Edson Alves Freitas Junior^I

^IUniversidade Estadual de Goiás - UEG, BR 153, km 98, CEP 75001-970, Anápolis, Goiás, Brasil, E-mail: [e-mail]

^IIPrograma de Mestrado de Ciências Moleculares, Universidade Estadual de Goiás -UEG, BR 153, km 98, CEP 75001-970, Anápolis, Goiás, Brasil, E-mail: [e-mail]

^IIIEmbrapa Agroindústria de Alimentos, Av. das Américas 29501, Guaratiba, CEP 23020-470, Rio de Janeiro, RJ, Brasil, E-mail: [e-mail]

RESUMO

Determinaram-se as propriedades termodinâmicas (entalpia diferencial, entropia diferencial, entalpia integral e entropia integral) do amido de rizomas do lírio-do-brejo (Hedychium coronarium) por meio de isotermas de adsorção de água. As isotermas foram determinadas em atividades de água no intervalo de 0,11 a 0,84, sob temperaturas que variaram de 30 a 50 °C. A Equação de GAB, que se ajustou bem às isotermas experimentais, foi utilizada para estimar as propriedades termodinâmicas de adsorção. As isotermas apresentaram ligeira inversão, indicando a precença de amido danificado. A entalpia diferencial e a entropia diferencial aumentaram com a diminuição da umidade de equilíbrio e correlacionaram entre si confirmando a compensação química linear. Um modelo exponencial do tipo Y = b.e^(a/Xe) descreveu adequadamente a dependência destas propriedades diferenciais ao teor de umidade de equilíbrio. A entalpia integral e a entropia integral aumentaram continuamente com o teor de umidade de equilíbrio, porém com valores negativos para a entropia integral. Estas propriedades termodinâmicas de adsorção de água demonstraram que o amido extraído dos rizomas do lírio-do-brejo possui baixa higrocopicidade apesar da ocorrência de grânulos de amido danificados.

Palavras-chave: Hedychium coronarium; isotermas de adsorção de água; calor isostérico; atividade de água; fécula.

ABSTRACT

Thermodynamic properties where determined (differential enthalpy, of differential entropy, integral enthalpy, and integral entropy) of the starch of rhizomes of swamp lily through water adsorption isotherms. The isotherms were determined in water activities in the range of 0.11 to 0.84, in temperatures ranging from 30 to 50 °C. The GAB equation which fits well to the experimental isotherms was used to estimate the properties of thermodynamic adsorption. The slight reversal of the isotherms indicates damaged starch. The enthalpy and entropy differential gap increased with the decrease in moisture and correlated to each other confirming the chemical linear compensation. An exponential model type Y = b.e^(a/Xe) described adequately the dependence of these properties differential on the moisture content of balance. The integral enthalpy and entropy increased continuously with the moisture content of balance but presented negative values for the integral entropy. These thermodynamic properties of water adsorption showed that the starch extracted from the rhizomes of swamp lily has low hygroscopicity despite the occurrence of damaged starch granules.

Keywords:Hedychium coronarium; water adsorption isotherm; isosteric heat; water activity; starch.

1 Introdução

O lírio-do-brejo é uma macrófita aquática de ampla distribuição geográfica que vai desde o Himalaia até a China na Ásia tropical e em todas as Américas desde os Estados Unidos até a Argentina. Foi introduzido no Brasil em 1987, disseminando pelo País, sendo mais comum em toda a zona litorânea. Denominado cientificamente de Hedychium coronarium, o lírio-do-brejo pertence à ordem Scitaminae da família Zingiberaciae e recebe outros nomes comuns como jasmim-do-brejo, são-josé e gengibre-branco (KISSMANN; GROTH, 1991; MACEDO, 1997).

No Brasil, o lírio-do-brejo é considerado uma planta exótica invasora e atualmente vêm se estudando o manejo e o controle desta praga, uma vez que a conseqüência negativa sobre as espécies nativas torna esta planta daninha nos locais onde prolifera (SANTOS; PEDRALLI; MEYER, 2005).

Apresenta uma ampla utilização, principalmente farmacológica e ornamental (AGAREZ; PEREIRA; ATIDIO, 1994), no entanto, apesar do teor de amido nos rizomas do lírio-do-brejo, não há na literatura estudos sobre este amido natural, tornando-se necessárias pesquisas sobre suas propriedades termodinâmicas de adsorção de água aplicadas ao processo de secagem do amido.

As propriedades termodinâmicas de adsorção de água são fundamentais para a análise de projetos de equipamentos em vários processos de preservação, secagem, armazenamento, acondicionamento e misturas de alimentos (IGLESIAS; CHIRIFE; VIOLLAZ, 1976; AVIARA; AJIBOLA; ONI, 2004; KAYA; KAHYAOGLU, 2006).

Estas propriedades podem ser usadas para estimar a mínima quantidade de energia requerida na desidratação e fornece informações a respeito do estado da água no produto alimentício. Também, as determinações destas propriedades são necessárias, quando a taxa de sorção de água (absorção ou desorção) é dada em função de um processo simultâneo de transferência de calor e massa, para predizer parâmetros da cinética do fenômeno de sorção e fazer deduções aproximadas da microestrutura e das mudanças físicas que ocorrem na superfície do produto alimentício (AGUERRE; SUAREZ; VIOLLAZ, 1986).

De acordo com Kaya, Kahyaoglu (2006), as propriedades termodinâmicas são calculadas através de isotermas de sorção e as principais funções são aquelas que quantificam as entalpias e entropias diferenciais e integrais fundamentais na análise da exigência energética e predição dos parâmetros cinéticos nos processos de sorção.

O calor diferencial de sorção (ΔH_d) é usado como um indicador do estado em que se encontra a água presente num material biológico (FASINA; SOKHANSANJ; TYLER, 1997), de acordo com o tipo de força excida na interligação molecular do vapor de água com os sítios de sorção.

O ΔH_d é utilizada para projetar secadores capazes de fornecer calor acima do calor latente de vaporização da água pura (λ_vap) de modo a secar o material em baixos níveis de teor de umidade. É calculada em base ao calor líquido de sorção (q_st) definido como a diferença entre ΔH_d e λ_vap, para uma determinada temperatura (TSAMI et al., 1990). O q_st se origina da Equação de Clausius-Clapeyron assumindo que o calor latente de vaporização da água pura, o calor líquido de sorção e a umidade de equilibrio permanecem constantes com a variação da temperatura.

A entropia diferencial (ΔS_d) relaciona-se com o número de sítios de sorção para um determinado nível de energia inerente ao material biológico (MADAMBA; DRISCOLL; BUCKLE, 1996). A ΔS_d pode ser usada para obter informações quanto à racionalização da energia durante o processamento, dissolução e cristalização do produto (AVIARA; AJIBOLA; DAIRO, 2002).

As quantidades integrais permitem a interpretação qualitativa do fenômeno de sorção. Descrevem o grau de desordem e o movimento desordenado das moléculas de água, além da energia envolvida nos processos de sorção. Estas funções derivam-se da primeira lei da termodinâmica aplicada para o material adsorvente puro (RIZVI, 1986).

A entalpia integral líquida de sorção (q_eq) é calculada de forma semelhante ao cálculo de ΔH_d, porém fazendo uso de uma nova constante chamada de spreading pressure (Φ) ao invés da X_e (BENADO; RIZVI, 1985). O Φ é definido como a energia responsável pela difusão da água pelos poros do material durante o processo de sorção e depende da temperatura e da atividade de água (A_w), sendo usado na interpretação da cinética de sorção.

Stamm (1964) referiu-se ao Φ como a energia livre da superfície de sorção, podendo ser estimado através da diferença entre o potencial de superfície dos sítios de sorção livres e das moléculas sorvidas.

No presente trabalho se determinaram as propriedades termodinâmicas (entalpia diferencial, entropia diferencial, entalpia integral e entropia integral) de amido extraído dos rizomas do lírio-do-brejo por meio de isotermas de adsorção de água em atividades de água que variaram de 0,11 a 0,84, em temperaturas de 30, 40 e 50 °C.

2 Material e métodos

2.1 Matéria-prima

Os rizomas do lírio-do-brejo (H. coronarium) foram obtidos de plantas sadias das margens do córrego Restinga da fazenda Mata Taquaral (Orizona, GO), colhidas em fevereiro de 2007. O clima da região é tropical úmido, caracterizado por duas estações bem definidas: a seca, quando a precipitação média fica abaixo de 10 mm mensais; e a estação úmida, com média mensal acima de 250 mm, com uma temperatura média de 22 °C. A latitude é de 17º 1' 51" S, a longitude de 48º 17 '45" O e a altitude de 1000 m acima do nível do mar.

2.2 Preparo das amostras

Os rizomas foram selecionados de acordo com o estado de maturação, sendo estes reconhecidos pela cor amarelada quando fisiologicamente desenvolvidos (maduros), lavados com água corrente, arejados e transportados em sacos de polietileno para minimizar perdas de umidade até seu posterior uso.

Para a obtenção do amido os rizomas foram descascados, fazendo uso de facas de aço inoxidável, picados e recebidos em baldes plásticos contendo uma solução de metabissulfito (5 g.L^-1 de água), numa proporção de 1 kg de matéria-prima/2 L de solução de metabissulfito. A moagem foi feita fazendo uso de um moinho de facas tipo "CROTON", modelo MA580 (MARCONI, Piracicaba, Brasil) com malha de 10 mesh, obtendo-se uma massa. Esta foi passada em peneiras de 100 e 325 mesh, com sucessivas lavagens com água corrente para separação do amido e posterior decantação em bacias plásticas. O material decantando foi lavado com álcool absoluto, filtrado a vácuo e desidratado a 75 °C por 12 horas. O amido desidratado permaneceu 12 horas num dessecador contendo sílica-gel como agente dessecante e em seguida foi reduzido a pó utilizando-se gral e pistilo e peneirado em peneira de 48 mesh, obtendo-se assim a amostra seca para análise.

Foram tomadas microfotografias do amido isolado para análise visual de amido danificado. Para este fim, amostras de amido foram coletadas com fio de platina e misturadas, sobre lâmina de vidro, com uma gota de lugol e, posteriormente, cobertas com lamínula. As lâminas foram observadas em microscópio óptico LEICA (DME, Wetzlar, Alemanha) e as imagens selecionadas foram analisadas pelo software LAS EZ.

2.3 Determinação da composição centesimal

O amido foi caracterizado quanto ao pH, acidez titulável, umidade, cinzas, amido, açúcares totais, fibras, matéria graxa e proteína (AOAC, 2000). O teor de amilose foi determinado segundo a metodologia de Williams, Kuzina, Hlynka (1970).

2.4 Determinação das isotermas de adsorção

As isotermas foram determinadas de acordo com o Projeto COST 90 (ASCHERI; NASCIMENTO; ASCHERI, 2003). As soluções saturadas utilizadas e respectivas atividades de água geradas em cada uma das temperaturas de 30, 40 e 50 °C estão na Tabela 2.

A determinação da massa seca (m_i) foi realizada colocando-se aproximadamente 0,5 g da amostra em pesa-filtro de 25 mL, previamente tarado e transferido para a estufa a 75 °C por aproximadamente 4 horas, segundo o método da AOAC (2000). Em seguida, os pesa-filtros foram colocados, sobre suporte, nos dessecadores contendo as soluções saturadas. O processo foi acompanhado até não haver mais variação de massa (m_e). Os valores de umidade de equilíbrio (X_e) foram calculados através da Equação 1:

A Equação de GAB (Guggenheim-Anderson-de Boer) foi usada para analisar os dados das isotermas de adsorção de água Equação 2:

em que:

X_m = umidade na monocamada quantificada em kg água/100 kg de m. s.;

C = constante de Guggenheim relacionada às propriedades da monocamada; e

k = fator que corresponde às propriedades da multicamada.

2.5 Propriedades termodinâmicas

O calor diferencial de sorção (ΔH_d), em kJ/mol, foi determinado utilizando-se a Equação 3:

O calor latente de vaporização da água pura (λ_vap), na temperatura máxima de trabalho (50 °C), o qual é 43,2 kJ/mol, foi obtido a partir da Equação (4), com T em graus Celsius (MESSE, 2007) Equação 4:

O calor líquido de sorção (q_st), em kJ/mol, foi calculado utilizando-se a forma integrada da Equação de Clausius-Clapeyron relacionando a atividade de água e a temperatura absoluta (em graus Kelvin, K) correspondentes a uma determinada umidade de equilíbrio (RIZVI, 1986; BELL; LABUZA, 2000) Equação 5:

em que:

R = constante real dos gases igual a 0,008314 kJ/mol-K.

Para este cálculo assume-se que o calor de sorção seja independente das mudanças de temperatura. O coeficiente angular da reta ln(A_w) versus 1/T para X_e constante corresponde ao valor do calor líquido de sorção (Equação 5).

A entropia diferencial (ΔS_d), em kJ/mol-K, foi determinada (MCMINN; MAGEE, 2003; KAYA; KAHYAOGLU, 2005) utilizando-se a Equação 6:

A energia livre de Gibbs (ΔG), em kJ/mol, foi calculada a partir da Equação 7:

A entalpia integral líquida de sorção (q_eq), em kJ/mol, foi obtida de forma semelhante ao cálculo do calor líquido de sorção (Equação 5). A Equação de q_eq baseada na Equação de Gibbs (HILL; RIZVI, 1982) para valores de Spreading Pressure constantes é Equação 8:

O cálculo do Spreading Pressure (Φ, em kJ/m²) foi determinado de acordo com o procedimento analítico descrito por Iglesias, Chirife, Viollaz (1976) e Fasina, Ajibola, Tyler (1999), mostrado na Equação 9:

em que:

K_B = constante de Boltzmann (1,380 x 10^-23 J/K); e

A_m = área superficial de uma molécula de água igual a 1,06 x 10^-19 m² (MAZZA,1980).

Quando a A_w tende a zero, a integral da Equação 9 é indeterminada (ln A_w→∞), por isso, para o cálculo da integral desta Equação se deve assumir uma relação empírica entre a atividade de água e seu respectivo valor de umidade de equilíbrio (LI et al., 1994). O Spreading Pressure, para as diferentes temperaturas estudadas, foi calculado em valores de A_w> 0,05 utilizando-se a Equação de GAB (Equação 2), como segue na Equação 10:

A entropia integral total quantificada em kJ/mol-K foi calculada como (BENADO; RIZVI, 1985) Equação 11:

em que:

A*_W = média geométrica de A_w, calculada de acordo com a Equação 12:

Os termos da direita da Equação 13 são calculados explicitamente substituindo X_e da Equação 2 por Φ, ficando como:

A teoria da compensação foi analisada em base à correlação linear entre os dados de ΔH_d versus ΔS_d de acordo com a Equação 14:

em que:

T_F = temperatura isocinética (em graus Kelvin), que foi comparada com a média harmônica das temperaturas utilizadas na experimentação;

T_hm = temperatura média harmônica, calculada de acordo com a Equação 15:

em que:

T_i = temperatura absoluta de 30, 40 e 50 °C.

2.6 Análise estatística dos resultados

Os valores calculados das propriedades termodinâmicas em função da umidade de equilíbrio, quando X_e>5,0 kg de água/kg de matéria seca, e os valores experimentais das isotermas de adsorção foram analisados através de regressão não linear ao nível de 95% de confiança (GOMES, 2000), aplicando uma Equação exponencial (Equação 16), para as propriedades termodinâmicas, e a Equação de GAB (Equação 2), para as isotermas.

em que:

Y = variável dependente (ΔH_d, ΔS_d);

Y₀ = valor inicial da variável dependente; e

a e b = coeficientes da Equação 16.

A correlação entre a entalpia e entropia diferenciais foi obtida através de regressão linear ao nível de 95% de confiança, de acordo com a Equação 14.

Foi estimado o coeficiente de determinação (R²) e aplicado o teste qui-quadrado (χ²) para verificar a adEquação do ajuste das Equações 2, 14 e 16 aos dados experimentais. Os coeficientes dessas equações e os respectivos valores de R² e χ² foram estimados com a ajuda do microcalculador Origin 5.0.

3 Resultados e discussão

3.1 Composição centesimal do amido

A Tabela 1 mostra que a purificação do amido foi bem sucedida uma vez que o amido possui teores em sua composição química de acordo com os estabelecidos pela Legislação Brasileira (BRASIL, 1978) para amidos comerciais.

O teor de amilose foi de 37,2%. Comparando-se este valor com os da literatura, observou-se que é maior do que o de raízes e tubérculos como gengibre (Zingiber officinale) (REYES et al., 1982), mandioca (Manihot esculenta) (HOOVER, 2001) e biri (Canna edulis) (LEONEL et al., 2002), de sementes como Amaranto (Amaranthus cruentus) (HOOVER; SINNOTT; PERERA, 1998), castanha (Castanea sativa, Mill) (DEMIATE; OETTERER; WOSIACKI, 2001), arroz (Oriza sativa) (VERWIMP et al., 2004) e grão-de-bico (Cicer arietinum L.) (SINGH et al., 2004) que foram de 22,2, 18,6 a 28,6 e 33,0 e de, 3,5 a 4,8, 21,5, 29,7 e de 28,6 a 34,3%, respectivamente.

3.2 Isotermas de adsorção de água

Os dados experimentais obtidos por meio das isotermas de adsorção às temperaturas de 30 a 50 °C para o amido dos rizomas do lírio-do-brejo estão na Tabela 2.

Na Tabela 3 têm-se os valores dos parâmetros estimados, obtidos por regressão não linear, da Equação de GAB, para o ajuste das isotermas de amido extraído dos rizomas do lírio-do-brejo, para cada temperatura estudada, assim como os coeficientes de determinação (R²) e qui-quadrado (χ²).

A partir dos valores do coeficiente de determinação e do qui-quadrado apresentados na Tabela 3, verifica-se que a Equação de GAB se ajustou bem aos dados experimentais das isotermas de adsorção obtidas das diferentes amostras estudadas.

Os coeficientes de determinação apresentaram valores próximos à unidade, explicando que o 99% da variação total da umidade de equilíbrio do amido em estudo encontram-se em torno da média e menos de 1% desta variação atribui-se aos erros experimentais. O teste Dz aplicado demonstrou que os dados observados das isotermas e os dados estimados pela Equação de GAB se comportam de forma semelhante e a diferença entre estes são muito pequenas, próximas a zero, ao nível de 95% de confiança (p < 0,05).

A Figura 1 mostra o valor de X_e em relação à A_w para o amido de rizomas do lírio-do-brejo. Em valores constantes de A_w < 0,5 observa-se diminuição de X_e com o aumento da temperatura. Este fato se deve ao aumento do grau de desordem molecular da água adsorvida na superfície do amido pelo que se torna instável com o aumento da temperatura, facilitando a quebra das ligações intermoleculares entre as moléculas de água e os sítios de adsorção presentes no amido (HOSSAIN et al., 2001). Entretanto, acima destes valores se observa interseção entre as isotermas, observando-se maior o valor de X_e quanto maior a temperatura de adsorção, provavelmente devido à presença de grânulos de amido danificados (Figura 2) causados por fatores inerentes ao processo de extração e purificação do amido, tornando-as, de certo modo, solúveis em A_w > 0,5. Também pode ser que as temperaturas de 40 e 50 °C utilizadas para esta análise e em presença de atividade de água elevada intumesçam os grânulos de amido que podem se quebrar dando lugar a grupos hidroxilas (-OH) livres das cadeias de amilose e de amilopectina, aumentando os sítios de adsorção de água.

3.3 Entalpia e entropia diferenciais de adsorção

Pela Figura 3 observa-se aumento de "H_d com a diminuição de χ_e, indicando a quantidade de energia requerida para remover moléculas de água ligadas à estrutura do amido em baixos teores de X_e. Na fase inicial de adsorção, na superfície do amido existem sítios de adsorção altamente polares nos quais as moléculas de água estão fortemente ligadas em forma de monocamada. Aqui, a energia de interação molécula de água/amido é maior que a energia de interação entre moléculas de água pura (λ_vap= 43,35 kJ/mol) (AL-MUHTASEB; MCMINN; MAGEE, 2004; ROMERO et al., 2005; FASINA; 2006).

Quando o nível de umidade de equilíbrio aumenta, a disponibilidade dos sítios de adsorção de água altamente polares diminui pelo que se observa diminuição no valor de ΔH_d até valores próximos ao valor do calor latente de vaporização da água pura, fato que indica a dissolução endotérmica do amido pela presença de grânulos danificados (AVIARA; AJIBOLA; DAIRO, 2002; KAYA; KAHYAOGLU, 2006), uma vez que aumenta os níves de umidade em baixos níveis de energia.

A X_e em que ΔH_d aproxima-se a λ_vap foi de 11 Kg de água por Kg de matéria seca.

Confrontado com os resultados obtidos da literatura, o amido de rizomas do lírio-do-brejo mostra baixo valor de ΔH_d (aproximadamente 58 kJ/mol) em menores valores de X_e em comparação com o amido de batata, amido com alto teor de amilose e amido com alto teor de amilopectina (AL-MUHTASEB; MCMINN; MAGEE, 2004), amido de pupunha (FERREIRA; PENA, 2003) e polpa de manga (ROMERO et al., 2005) que apresentaram valor de ΔH_d próximos de 80 kJ/mol. Este fato sugere que o amido de rizomas do lírio-do-brejo possui menor quantidade de sítios de adsorção altamente polares na sua superfície e, portanto, disponibiliza menor energia para a interação com as moléculas de água, o que o torna um produto menos higroscópico que os amidos acima referidos.

Os parâmetros do modelo exponencial da Equação (16), com Y = ΔH_d e X_e entre 5 a 40 kg de água/100 kg de matéria seca, estão na Tabela 4. Este modelo exponencial se ajustou bem aos dados de ΔH_d, apresentando um R² de 98% de acerto e com valor de X² próximo a zero, podendo ser utilizado como modelo preditivo.

Mudança no valor de ΔS_d se dá de acordo com a quantidade de água que é adsorvida pelo amido. A magnitude dessa mudança varia com a pressão de vapor de água em que a água é adsorvida. O cálculo deste tipo de energia é importante, uma vez que junto à entalpia diferencial de adsorção resulta em energia livre de Gibbs (ΔG = AH_d - T.ΔS_d) que é uma função termodinâmica de estado que representa a quantidade máxima de energia liberada em um processo ocorrendo a temperatura e pressão constantes que está livre para realizar trabalho útil.

Na Figura 3 constata-se uma forte dependência da ΔS_d com X_e. O valor de ΔS_d diminui com o aumento de X_e, associado à perda da mobilidade das moléculas de água durante o processo de adsorção de água do amido de rizomas do lírio-do-brejo.

Tendências semelhantes foram observadas para amido de batata e amidos com elevados teores de amilose e de amilopectina (AL-MUHTASEB; MCMINN; MAGEE, 2004) e para sementes de sésamo (KAYA; KAHYAOGLU, 2006).

Os parâmetros do modelo exponencial da Equação (16), com Y = ΔS_d e X_e entre 5 e 40 kg de água/100 kg de matéria seca, também se encontram na Tabela 3. Os valores de R² igual a 98,7% e X² próximo a zero indicaram que a Equação 16 pode ser utilizada como modelo preditivo.

Na Figura 4 é mostrada a correlação linear entre a ΔH_d e ΔS_d, cujo R² foi próximo a um, indicando que a compensação química entre estes parâmetros termodinâmicos existe.

A regressão correspondente ao amido de rizomas do lírio-do-brejo foi (Equação 17):

Na Equação 17, o coeficiente angular da regressão corresponde à temperatura isocinética das farinhas foi de 237,877 K. Esta temperatura foi menor do que a média harmônica calculada pela Equação 15, resultando um valor de 312,94 K. O T_F > T_hm confirma a compensação química linear (KRUG; HUNTER; GRIEGER, 1976) entre a entalpia e a entropia de adsorção de água do amido de rizomas do lírio-do-brejo.

3.4 Entalpia e entropia integrais de adsorção

A variação de φ em função de A_w para 30 a 50 °C do amido de rizomas do lírio-do-brejo está na Figura 5. O φ aumenta com o aumento de A_w e diminui com o aumento da temperatura, embora se observe elevação a partir de A_w = 0,9, indicando a dissolução endotérmica do material farináceo.

Os valores de q_eq foram obtidos para cada valor de Φ. Os resultados estão na Figura 6, na qual se mostra a dependência aos valores de X_e.

Este tipo de energia é atribuído aos sítios primários de adsorção de água altamente polares presentes na superfície do material (FASINA; AJIBOLA; TYLER, 1999). Quando em valores de X_e muito baixos (em torno de 5 kg água/100 kg m.s.) moléculas de água são adsorvidas formando uma monocamada sobre os sítios de adsorção e o sistema de adsorção ganha energia (aproximadamente de 14,1 kJ/mol). Após formação da monocamada, q_eq diminui à medida que os sítios de adsorção são ocupados por ligações relativamente fracas de moléculas de água formando camadas sucessivas (KAYA; KAHYAOGLU, 2006). O menor valor desta energia foi observado em X_e = 11 kg água/100 kg m.s. correspondendo a q_eq = -6,99 kJ/mol, respectivamente, diminuindo em torno de 21 kJ/mol.

Os resultados da ΔS_eq também estão esquematizados em forma de gráficos na Figura 6. Ao contrário de q_eq, ΔS_eq experimenta um aumento em função de X_e, isto é, esta propriedade termodinâmica aumenta exponencialmente por acréscimo do teor de X_e.

Vários pesquisadores (AVIARA; AJIBOLA; DAIRO, 2002; KAYA; KAHYAOGLU, 2006) sugeriram que a diminuição de ΔS_eq com a diminuição de X_e é atribuída à diminuição do movimento das moléculas de água à medida que os sítios de adsorção disponíveis forem saturados. O mínimo valor de ΔS_eq foi registrado quando a água adsorvida saturou completamente a monocamada (X_e = 5 kg água/100 kg m.s.) sendo este de -0,03 kJ/mol-K. O aumento subsequente de ΔS_eq disponibiliza a umidade em forma de água livre formando a multicamada, verificando-se este em X_e = 11 kg água/100 kg m.s. com ΔS_eq = 0,03 kJ/mol-K.

4 Conclusões

As isotermas demonstraram que quanto maior a temperatura de adsorção, entre 30 e 50 ºC e em atividades de água > 5,0, maior a adsorção de água do amido de rizomas do lírio-do-brejo pela presença de grânulos de amido danificados. A Equação de GAB se ajustou bem às isotermas, apresentando coeficientes de correlação (R²) próximos à unidade e testes de X² próximos a zero.

A entalpia diferencial diminui exponencialmente com o aumento da umidade de equilíbrio, aproximando-se do valor do calor latente de vaporização da água pura em umidade de 11 kg de água por 100 kg de amostra seca.

Em menores valores de umidades de equilíbrio o amido de rizomas do lírio-do-brejo mostrou baixo valor de entalpia diferencial de 58 kJ/mol o que sugere que o amido de rizomas do lírio-do-brejo possui baixa quantidade de sítios de adsorção altamente polares disponíveis para a interação com moléculas de água, tornando-se produto pouco higroscópico.

A entropia diferencial diminui com o aumento da umidade de equilíbrio, apresentando um valor máximo de 0,20 kJ/mol-K, que foi atingido em baixos valores de umidade de equilíbrio.

A temperatura isocinética de 237,9 K confirmou a compensação química linear entre a entalpia e entropia diferenciais do amido de rizomas do lírio-do-brejo.

A entalpia integral e a entropia integral aumentaram continuamente com o teor de umidade de equilíbrio, porém com valores negativos para a entropia integral. As energias nas proximidades da formação da monocamada e da multicamada destas propriedades termodinâmicas integrais foram de 14,10 kJ/mol e -0,03 kJ/mol-K e de -6,99 kJ/mol e 0,03 kJ/mo-K para q_eq e ΔS_eq, respectivamente.

Agradecimentos

À Embrapa Agroindústria de Alimentos do Rio de Janeiro (CTAA/EMBRAPA - RJ), à Universidade Estadual de Goiás, pelo suporte técnico, e à fazenda Mata Taquaral por ter cedido a matéria-prima utilizada.

Recebido para publicação em 29/1/2008

Aceito para publicação em 3/1/2009 (003184)

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Datas de Publicação

• Publicação nesta coleção
  27 Jul 2009
• Data do Fascículo
  Jun 2009

Histórico

• Aceito
  03 Jan 2009
• Recebido
  29 Jan 2008