Incorporação de fonte de nitrogênio em partículas de PVA e alginato de sódio e estudo da influência de ciclos de congelamento/descongelamento na caracterização do produto

A source of nitrogen incorporation in particulate PVA and sodium alginate and study of the influence of freezing/thawing cycles in the characterization of the product

Neste trabalho foram incorporadas duas fontes de nitrogênio (ureia e caulinita intercalada com ureia) em matriz polimérica de álcool polivinílico e alginato de sódio na proporção de 3:1, utilizando a metodologia de gotejamento em solução de CaCl₂. As partículas foram submetidas ao congelamento e posterior descongelamento com o intuito de melhorar a estrutura e resistência térmica da matriz polimérica. As partículas foram caracterizadas através de Análise Elementar, FTIR, DRX e Análise Térmica. As partículas que apresentaram as melhores formulações foram as de álcool polivinílico+alginato de sódio+ureia, pois apresentaram eficiência de incorporação próximas as das partículas de álcool polivinílico+alginato de sódio+caulinita intercalada, mas com maior estabilidade térmica, cerca de 200 °C.

álcool polivinílico; alginato de sódio; ciclos de congelamento/descongelamento; incorporação de nitrogênio; ureia

Abstract

In this work two nitrogen sources (urea and urea intercalated kaolinite) were incorporated in the polymer matrix polyvinyl alcohol and sodium alginate in the ratio of 3: 1, using the methodology drip in CaCl₂. The particles were subjected to freezing and subsequent thawing in order to improve the structure and thermal resistance of the polymer matrix. The particles were characterized by elemental analysis, FTIR, XRD, and thermal analysis. The particles that showed the best formulations were those of polyvinyl alcohol+sodium alginate+urea, because they showed the efficiency of incorporation nearby particles polyvinyl alcohol+sodium alginate+urea intercalated kaolinite, but with greater thermal stability, about 200 °C.

polyvinyl alcohol; sodium alginate; cycles of freeze/thawing; incorporation of nitrogen; urea

1 Introdução

A utilização de polímeros para encapsulamento de diversos materiais tem sido assunto de grande interesse, nas últimas décadas^[1,2]. Dois polímeros amplamente utilizados para a incorporação de materiais são o álcool polivinílico (PVA) e o alginato de sódio (AS), por apresentarem baixa toxicidade e alta biodegradabilidade^[1]. O PVA é um polímero sintético utilizado em uma ampla gama de aplicações industriais, comerciais, médicas e de alimentos^[3]. É um polímero de baixo custo e boa estabilidade térmica, tendo o início de sua decomposição entre 230-290 °C^[2,4,5]. O AS é um polímero linear polianiônico encontrado em algas castanhas^[1]. Sua estrutura consiste em cadeias lineares de monômeros de ácido β-D-manurônico e de ácido α-L-gulurônico, unidos por ligações tipo (1→4) em várias proporções^[2,6]. Sua estabilidade térmica é de 210-240 °C^[4,5,7,8]. O AS, pode sofrer o processo de gelificação ionotrópica na presença de íons bivalentes, como Ca²⁺, formando hidrogéis e, por isso, tem sido utilizado para produzir sistemas de liberação controlada de partículas de vários fármacos, proteínas e até mesmo células^[1,6,9].

Muitos estudos vêm sendo feitos na combinação de polímeros, que constitui um método muito útil para a melhoria ou a modificação das propriedades físico-químicas dos materiais poliméricos. Este processo gera misturas estruturalmente diferentes, afetando as propriedades mecânicas, a morfologia, a permeabilidade e degradação dos polímeros iniciais^[10]. Outro procedimento de melhora de propriedades mecânicas, morfológicas e térmicas é o tratamento criogênico^[11]. Os criogéis são formados como resultado do congelamento de polímeros, armazenamento no estado congelado por um tempo definido, e seguido de descongelamento^[12]. Após os polímeros passarem por ciclos de congelamento/descongelamento (CC/D), há a formação de uma rede interpenetrante devido às ligações cruzadas, formando um emaranhamento de interações de hidrogênio entre as cadeias, o que é proporcionado pela aproximação das mesmas durante o processo de congelamento^[13]. Este processo pode resultar na eliminação de água da matriz polimérica e redução do tamanho dos poros do material final^[1].

Um material novo a ser incorporado em matriz polimérica é a ureia. Molécula orgânica, nitrogenada, de ampla utilização na agricultura como fertilizante, dentre outras aplicações^[14]. A ureia possui ponto de fusão de 133 °C e a sua decomposição térmica, muito complexa, inicia-se em cerca de 140 °C^[15]. A ureia pode adquirir uma maior estabilidade térmica (cerca de 150-160 °C) quando intercalada em caulinita ([Si₄]Al₄O₁₀(OH)₈)^[16], um argilomineral muito abundante no Brasil. Por ser um composto formado por camadas, a caulinita tem a capacidade de acomodar moléculas de ureia entre suas lamelas, atraves de ligações de hidrogênio, o que garante uma maior estabilidade térmica à ureia^[16]. Em contrapartida, está comprovado que produtos de intercalação de ureia em caulinita são liberados rapidamente na presença de água^[16].

Pensando nisso, propõe-se a incorporação de ureia e caulinita intercalada com ureia, em partículas de PVA+AS através da técnica de gelificação ionotrópica seguido de criogenia, com o intuito de estudar a incorporação de ureia e a influência de CC/D neste processo.

2 Experimental

Inicialmente foi realizada a intercalação de ureia (marca Proquímios) em caulinita, proveniente do Rio Capim (Pará – Brasil) através do processo mecanoquímico, através do qual são misturadas ureia (U) e caulinita (C) na proporção 1:4, e moídas a seco com almofariz e pistilo de ágata por 7 horas^[17].

2.1 Elaboração das partículas de PVA+AS

Preparou-se uma solução de PVA (marca Vetec, hidrólise de 86,5-89,5%) em água quente (80 °C) e em seguida adicionou-se AS (marca Proquímios, viscosidade 520-580) na proporção de 3:1 (6% de PVA e 2% de AS)^[1], a mistura ficou em agitação magnética por 12 horas. A solução de PVA+AS foi aquecida a aproximadamente 80 °C e gotejada através de uma bomba peristáltica da Tecnal, modelo TE-BP-01-MINI, a 9,5 mL/min, em solução de CaCl₂ a 5%^[1] estando esta, em banho de gelo e sob agitação magnética^[8]. As partículas formadas foram mantidas na solução de CaCl₂ por 3 horas^[18].

Em seguida, as partículas foram separadas da solução de CaCl₂ e parte delas, colocadas em estufa a 60 °C por 48 horas, resultando nas partículas de PVA+AS S CC/D. Outra parte das partículas foi submetida ao congelamento a – 18 °C por 48 horas e descongeladas a 25 °C por 4 horas^[1], o que corresponde a um CC/D. Após passarem por CC/D, as partículas também foram secas em estufa a 60 °C por 48 horas. Foram geradas partículas com 2 CC/D e com 4 CC/D.

2.2 Elaboração das partículas de PVA+AS+CI e PVA+AS+U

As partículas de PVA+AS com caulinita intercalada (PVA+AS+CI) e de PVA+AS com ureia pura (PVA+AS+U) foram elaboradas através da mesma metodologia descrita acima. Para as partículas de PVA+AS+CI foi adicionado CI à solução polimérica na proporção de 3:1:0,48, o que corresponde a 2,14% de ureia em relação a massa seca de reagentes. Já para as partículas de PVA+AS+U foi adicionado ureia pura, na proporção de 3:1:0,18, o que corresponde a 4,31% de ureia em relação a massa seca de reagentes. Estas quantidades de CI e U foram definidas com base em testes realizados para verificar a consistência da solução formada, de maneira que concentrações mais elevadas de CI geram soluções muito espessas o que dificulta o gotejamento, pois obstruem as mangueiras. As soluções foram gotejadas a 8,0 mL/min para PVA+AS+CI, e a 9,5 mL/min para PVA+AS+U.

2.3 Análise elementar

Foi realizada num analisador elementar Elemental Analyser 2400 CHN Perkin-Elmer Series II – USA, utilizando em torno de 1,0 mg da amostra pesado em balança analítica de 6 casas decimais.

2.4 Especroscopia no Infravermelho com Transformada de Fourier (FTIR)

As análises de FTIR foram realizadas em espectrômetro Perkin Elmer, modelo Frontier, utilizando partilhas de KBr obtidas por prensagem juntamente com a amostra. Para cada espectro são somadas 8 varreduras com resolução de 2 cm^–1, na região de 4000 a 400 cm^–1.

2.5 Difratometria de Raios X (DRX)

As amostras foram analisadas num difratômetro Bruker utilizando radiação Cu Kα (λ=1,5418 Å), com ângulos de varredura de 3 a 70° de 2θ, com passo de 0,05° de 2θ.

2.6 Análise Termogravimétrica (TG) e Termogravimetria Derivada (DTG)

Para a Análise Térmica foi utilizado um analisador térmico TA Instruments, modelo SDT Q600. As amostras foram aquecidas a uma razão de 10 °C.min^–1 de 30 a 800 °C, sob atmosfera estática de ar com fluxo de 50 mL.min^–1.

3 Resultados e Discussão

Na Figura 1 são apresentadas imagens das partículas de PVA+AS+U e PVA+AS+CI, ambas com 2 CC/D. Observa-se elevada semelhança entre as duas formulações de partículas, ambas com formato de “gota” devido a alta viscosidade das soluções que passaram pelo processo de gotejamento em solução de CaCl₂.

Figura 1
Fotografia de partículas de (A) PVA+AS+U com 2 CC/D e (B) PVA+AS+CI com 2 CC/D.

3.1 Análise elementar

As porcentagens finais de ureia nas partículas de PVA+AS+CI e PVA+AS+U apresentadas na Tabela 1. As partículas de PVA+AS também foram analisadas, mas foi confirmada a ausência de nitrogênio, como esperado.

Tabela 1
Porcentagens finais de ureia nas partículas de PVA+AS+CI e PVA+AS+U S CC/D, com 2 CC/D e com 4 CC/D.

Tipo de partícula		Porcentagem final de ureia na partícula (%)
PVA+AS+U	S CC/D	0,986
	2 CC/D	0,761
	4 CC/D	0,407
PVA+AS+CI	S CC/D	0,504
	2 CC/D	0,311
	4 CC/D	0,204

Observa-se que nem toda a ureia adicionada foi incorporada nas partículas. Essa perda nas partículas S CC/D, tanto nas de PVA+AS+U, quanto nas de PVA+AS+CI, pode ter ocorrido no processo de produção das partículas, pois as mesmas são feitas através do gotejamento da solução polimérica em solução aquosa de CaCl₂. Como a ureia é altamente solúvel em água, no momento em que as partículas são formadas, parte da ureia pode ter sido lixiviada pela solução.

Essa redução da quantidade de ureia incorporada também é observada com o aumento dos CC/D, fato que é devido à eliminação de água no processo de descongelamento das partículas. Quando a partícula é descongelada a água e/ou soluções aquosas presentes na estrutura, são eliminadas devido a aproximação e emaranhamento das cadeias de PVA^[1]. Neste processo, a ureia por ser muito solúvel em água, pode ter sido carregada para fora da matriz polimérica, sendo eliminada da partícula, gerando assim, uma diminuição da porcentagem de ureia incorporada.

3.2 Especroscopia no Infravermelho com Transformada de Fourier (FTIR)

A Figura 2A apresenta os espectros de infravermelho de amostras de caulinita, ureia, caulinita intercalada com ureia, AS e PVA. Observam-se para a caulinita pura, bandas relativas à deformação axial das hidroxilas externas em 3698 cm^–1, e das hidroxilas internas em 3620 cm^–1[17]. Para a ureia, observam-se duas bandas, em 3445 e 3348 cm^–1, provenientes da deformação axial simétrica e assimétrica de N-H, respectivamente^[19]. Após a intercalação de ureia na caulinita, a principal alteração ocorre no deslocamento das duas bandas características da ureia, para 3505 e 3388 cm^–1. Essas novas bandas são associadas à ligação da molécula de ureia às hidroxilas externas da lamela da caulinita, o que é uma evidência do processo de interação^[17].

Figura 2
Espectros de infravermelho de amostras de (Aa) caulinita pura, (Ab) caulinita intercalada com ureia, (Ac) ureia pura, (Ad) alginato de sódio e (Ae) PVA; partículas de PVA+AS com (Ba) 4 CC/D, (Bb) 2 CC/D e (Bc) S CC/D; partículas de PVA+AS+CI com (Ca) 4 CC/D, (Cb) 2 CC/D e (Cc) S CC/D; e partículas de PVA+AS+U, com (Da) 4 CC/D, (Db) 2 CC/D e (Dc) S CC/D.

Tanto no espectro de PVA, quanto no de AS (Figura 2A), são observadas as bandas na região de 3400 cm^–1, proveniente da deformação axial de OH associado, e em 2900 cm^-1, devido a deformação axial da ligação C-H^[1,2,19]. Para o espectro de AS, observa-se ainda, a deformação do íon –COO^- que dá origem a duas bandas, uma em 1415 cm^–1 e outra de maior intensidade em 1610 cm^-1, provenientes das deformações axiais simétrica e assimétrica, respectivamente^{[1,2,8,19,20]}.

Para as partículas de PVA+AS (Figura 2B), observa-se que o emaranhamento das cadeias que ocorre no processo de elaboração das partículas não altera significativamente as estruturas dos polímeros envolvidos, pois os espectros das amostras de partículas apresentam as bandas nas mesmas regiões. As bandas nas regiões de 1415 e 1610 cm^–1, provenientes da deformação simétrica e assimétrica do grupo funcional carboxílico, embora deslocadas para 1432 e 1630 cm^–1, ainda permanecem. Este deslocamento para frequências maiores é devido a reticulação com íons Ca²⁺, os quais interagem com os grupos funcionais carboxílicos unindo as cadeias de alginato, este resultado também foi encontrado na literatura^[1].

Através dos espectros de partículas de PVA+AS+CI (Figura 2C), pode-se observar que as mesmas conservaram as mesmas bandas características dos polímeros utilizados. Apresentam também, uma das bandas vistas anteriormente no espectro de infravermelho da CI (Figura 2Ab), na região de 3696 cm^–1, relativa à deformação axial das hidroxilas externas. A banda em 826-827 cm^–1 observada nas partículas de PVA+AS e PVA+AS+U, não é observada nas partículas de PVA+AS+CI, pois fica sobreposta pela mesma região de picos intensos da caulinita. Muitos picos característicos da CI ficaram encobertos pelos picos característicos dos polímeros, o que indica que a caracterização por FTIR não é suficiente para a comprovação da incorporação de nitrogênio nas partículas.

Nas partículas de PVA+AS+U (Figura 2D), a banda característica da deformação axial de O-H (3400 cm^–1) é deslocada para frequências mais baixas com o aumento dos CC/D. Este deslocamento é decorrente do aumento de interações de hidrogênio intermoleculares, as quais interferem na força de ligação covalente-polar O-H, enfraquecendo-a, o que consequentemente interfere no sinal de FTIR detectado de forma a deslocar a banda para frequências menores^[20]. Esse fato ocorre apenas nas partículas com ureia, a qual possui grandes possibilidades de se acomodar entre as cadeias poliméricas, devido ao seu tamanho reduzido, e formar ligações de hidrogênio com as hidroxilas dos polímeros, o que pode ter provocado o deslocamento da banda da região de 3400 cm^–1. Este deslocamento se intensifica com o aumento dos CC/D, através dos quais há uma aproximação ainda maior das cadeias poliméricas, formando uma rede interpenetrante devido às interações de hidrogênio e consequente emaranhamento das cadeias de PVA^[1,13]. Este aumento de reticulação aumenta a aproximação das cadeias poliméricas com as moléculas de ureia, facilitando a formação de interações de hidrogênio.

Outra característica importante é a diminuição da intensidade da banda na região de 1630 cm^–1 com o aumento dos CC/D e o surgimento de duas novas bandas em 1667 e 1597 cm^–1, nas partículas com 4 CC/D. A banda na região de 1630 cm^-1 é proveniente da deformação assimétrica de –COO^–, o qual pode estar sofrendo influencia da presença de ureia na estrutura com o aumento da reticulação pelos CC/D. O surgimento das duas novas bandas pode estar relacionado com a formação de amidas secundárias, as quais apresentam sinal de dobramento N-H na região de 1640-1550 cm^–1[20]. Outra possibilidade é a formação de oximas (R-CH=N-O-H) as quais possuem absorção de C=N na região de 1690-1640 cm^–1, e ainda uma absorção larga de O-H em 3650-2600 cm^–1[20]. Este último fator, enquadra a absorção detectada em 3623 e 3644 cm^–1 nas partículas de PVA+AS+U com 2 e 4 CC/D, respectivamente^[20].

As partículas de PVA+AS+U foram as que apresentaram maior influencia dos CC/D na sua reticulação e na sua estrutura, devido a contribuição da ureia na formação de interações de hidrogênio, possivelmente em vários pontos das cadeias poliméricas.

3.3 Difratometria de Raios X (DRX)

Através da Figura 3A observa-se o pico de difração da caulinita em aproximadamente 12° de 2θ, que é característico da reflexão 001^[16,21]. Já a ureia apresenta difração em aproximadamente 22° de 2θ. Após a intercalação, observa-se o surgimento de uma difração em aproximadamente 8° de 2θ, característico da caulinita intercalada.

Figura 3
Difratogramas de Raios X de amostras de (Aa) ureia, (Ab) caulinta e (Ac) caulinita intercalada com ureia; (Ba) alginato de sódio e (Bb) PVA; partículas de PVA+AS com (Ca) 4 CC/D, (Cb) 2 CC/D e (Cc) S CC/D; partículas de PVA+AS+CI com (Da) 4 CC/D, (Db) 2 CC/D e (Dc) S CC/D; e partículas de PVA+AS+U com (Ea) 4 CC/D, (Eb) 2 CC/D e (Ec) S CC/D.

No difratograma de raios X de AS (Figura 3Ba) observam-se três picos característicos em, aproximadamente, 13,6° de 2θ^[1,4], 21,2° de 2θ^[4,7] e 37,8° de 2θ^[7] observados também, em outros trabalhos. Para o PVA (Figura 3Bb) observa-se picos de difração em 11,5° de 2θ, 19,5° de 2θ, 22,4° de 2θ e 40,5° de 2θ, valores semelhantes aos encontrados em outros estudos^[4,7,22].

Os difratogramas de amostras de PVA+AS com 4 e com 2 CC/D (Figura 3Ca,b) apresentam características muito semelhantes. Os picos de difração característicos do PVA apresentam-se mais largos devido à redução da cristalinidade. Isso se deve a possível formação de interações de hidrogênio entre os grupos hidroxila do PVA e grupos hidroxila ou carboxila do AS^[2,4]. Ocorre a redução da cristalinidade com o aumento dos CC/D, devido ao aumento das ligações cruzadas^[23]. O não aparecimento dos picos na região de 32° de 2θ e 46° de 2θ nas amostras com CC/D pode ser devido à mudança de disposição das cadeias, ocorrida durante este processo.

Com relação às partículas de PVA+AS+CI (Figura 3D), pode-se observar que para às partículas sem CC/D existe um pico na região de 8,5° de 2θ, região característica da presença de caulinita intercalada. Este pico existe apenas para as partículas sem CC/D, e para as partículas com CC/D surge novamente um pico na região de 11° de 2θ a 12° de 2θ, região característica da presença de caulinita pura. Isso indica que após os CC/D, parte da ureia foi removida dos espaçamentos interlamelares da caulinita restando quantidades indetectáveis por DRX. Este resultado é comprovado pela Análise Elementar, que comprova uma diminuição da quantidade de nitrogênio com o aumento dos CC/D.

Para as partículas de PVA+AS+U (Figura 3E) não é detectada a presença de ureia na estrutura, a qual apresentaria um pico na região de 22° de 2θ, apesar da Análise Elementar comprovar a existência de ureia nestas partículas. Assim como em FTIR, a técnica de difratometria de Raios X mostrou características diferentes para as partículas de PVA+AS+U. Para as partículas com CC/D surgem os picos nas regiões de 32° de 2θ e 46° de 2θ, os quais podem estar relacionados ao fato a ureia estar ligada as cadeias poliméricas através de interações de hidrogênio, o que já foi sugerido através dos resultados de FTIR, pois houve um deslocamento da banda característica da deformação axial de O-H (Figura 2D). Ainda pode estar relacionado com o surgimento dos dois novos picos no espectro de FTIR em 1667 e 1597 cm^–1, para as partículas de PVA+AS+U com 4 CC/D (Figura 2Da), os quais podem ter sido gerados pela formação de amidas secundárias, ou oximas, como discutido anteriormente.

3.4 Análise Termogravimétrica (TG) e Termogravimetria Derivada (DTG)

Todas as amostras de partículas, inclusive de amostras de C, U, CI e dos polímeros puros, foram submetidas à análise térmica e os resultados são apresentados na Tabela 2. Através dos resultados pode-se observar a temperatura inicial de decomposição de cada amostra, bem como a temperatura de decomposição máxima de cada etapa de decomposição. Para a CI, observa-se claramente que as três primeiras etapas de decomposição são referentes a ureia e a última etapa é referente a caulinita, indicando que houve a eliminação da matéria orgânica (ureia) sem a destruição da matriz em questão (caulinita)^[17]. Resultados compatíveis a este trabalho foram encontrados na literatura para caulinita^[17,21,24], ureia^[15,17], caulinita intercalada^[17,24], PVA^[2,4,5] e AS^[5,7,8].

Tabela 2
Valores dos intervalos de temperatura das etapas de decomposição (TG), temperatura de decomposição máxima de cada etapa de decomposição (DTG), perda de massa não cumulativa e total de amostras de C, U, CI, PVA, AS e das partículas de PVA+AS, PVA+AS+CI e PVA+AS+U, S CC/D, com 2 CC/D e com 4 CC/D.

Amostra	Intervalo aproximado de temperatura (TG) (°C)	Temperatura de decomposição máxima (pico em DTG) (°C)	Perda de massa não cumulativa (%)	Perda de massa total (%)
C	380,0-800,0	494,4	14,87	83,28
U	130,0-205,0	175,5	75,87	0,527
	205,0-250,0	244,7	10,25
	250,0-300,0	295,4	10,87
	300,0-370,0	365,0	1,643
CI (U)	130,0-180,0	161,0	6,554	65,08
CI (U)	180,0-235,0	212,3	11,10
CI (U)	235,0-250,0	245,0	1,070
CI (C)	350,0-800,0	494,4	13,43
PVA	214,0-379,0	326,8	45,13	0,0
	379,0-455,0	415,0	32,29
	455,0-533,0	479,6	20,02
AS	200,0-285,0	241,7	36,32	20,97
	535,0-578,0	576,5	13,96
PVA+AS S CC/D	188,0-371,0	223,6	28,85	29,63
	371,0-486,0	432,6	14,58
	486,0-800,0	518,4	16,47
PVA+AS 2 CC/D	195,0-379,0	236,2	33,63	23,16
	379,0-477,0	434,9	16,89
	477,0-800,0	498,5	21,96
PVA+AS 4 CC/D	196,0-376,0	226,1	29,07	17,97
	376,0-478,0	431,1	13,48
	478,0-800,0	519,1	20,60
PVA+AS+CI S CC/D	183,0-366,0	226,3	26,06	33,61
	379,0-477,0	432,8	10,99
	477,0-623,0	505,6	14,08
PVA+AS+CI 2 CC/D	183,0-362,0	235,8	26,30	31,49
	362,0-470,0	428,7	11,72
	470,0-636,0	494,8	15,18
PVA+AS+CI 4 CC/D	191,0-367,0	240,0	32,02	23,86
	367,0-483,0	433,5	17,74
	483,0-642,0	520,7	17,36
PVA+AS+U S CC/D	195,0-366,0	243,7	26,85	29,95
	366,0-473,0	428,7	10,54
	473,0-714,0	506,1	16,46
PVA+AS+U 2 CC/D	200,0-370,0	245,6	31,35	22,82
	370,0-477,0	430,3	13,91
	477,0-735,0	510,2	18,08
PVA+AS+U 4 CC/D	200,0-367,0	251,2	29,10	26,61
	367,0-471,0	429,8	13,01
	471,0-742,0	506,1	17,78

A decomposição térmica das partículas ocorre em três etapas definidas pela DTG. As partículas de PVA+AS com CC/D apresentam uma temperatura inicial de decomposição maior do que as partículas S CC/D (188 °C > 195 °C > 196 °C). Este fato indica que os ciclos de CC/D contribuem para uma leve melhora da estabilidade térmica do produto. Já as temperaturas de pico da curva DTG não apresentam aumento regular com o aumento dos CC/D.

Para as partículas de PVA+AS+CI observa-se um aumento na estabilidade térmica das partículas com o aumento dos CC/D, pois a temperatura de pico da curva de DTG da primeira etapa de decomposição aumenta com o aumento dos CC/D (226,3 °C > 235,8 °C > 240,0 °C). Outro indício de aumento de estabilidade térmica é que quanto maior o número de CC/D, maior é a temperatura final de decomposição. Este aumento da resistência térmica com o aumento do número de CC/D, nos diferente tipos de partículas, pode ser resultado da formação de um emaranhado de cadeias de PVA, unidas por interações de hidrogênio, que foram facilitadas pela aproximação das mesmas durante o congelamento^[1]. Este fator dificulta a mobilidade das cadeias dos polímeros e a quebra de ligações.

O aumento de estabilidade térmica com o aumento de CC/D também é observado para as partículas de PVA+AS+U. Isto é visível observando as temperaturas iniciais da primeira e terceira etapa de decomposição das partículas, as quais vão aumentando com o aumento dos CC/D. Este aumento também é observado nas temperaturas de decomposição da primeira etapa de decomposição. Outro indício é a temperatura final de decomposição, a qual aumenta com o aumento dos CC/D (714 °C > 735 °C > 742 °C). Em comparação com as partículas de PVA+AS+CI, as partículas de PVA+AS+U apresentam temperaturas de decomposição máxima maiores na primeira etapa de decomposição térmica. As temperaturas finais de decomposição são consideravelmente maiores para as partículas de PVA+AS+U, indicando maior lentidão na decomposição térmica para estas partículas.

Este aumento de estabilidade com a adição de ureia pode estar relacionado ao fato de as moléculas de ureia estabelecerem interações de hidrogênio facilmente com as hidroxilas de grupamentos –COOH dos polímeros formadores das partículas. Já a caulinita, por apresentar estrutura volumosa, é acomodada na matriz polimérica com maior dificuldade, mesmo também apresentando grupos passíveis de interações de hidrogênio. O fato de a caulinita estar intercalada contribui para o aumento do espaço ocupado pela molécula na matriz polimérica, pois a intercalação aumenta o espaçamento basal entre as lamelas deste argilomineral. Portanto, pode-se dizer que dentre todas as partículas analisadas, as que apresentaram melhor estabilidade térmica foram as de PVA+AS+U, fato que é intensificado pela presença dos CC/D. Observa-se na Tabela 2 que praticamente todas as amostras apresentam massa residual em temperatura de 800 °C, e com o aumento dos ciclos de congelamento/descongelamento a massa residual diminui. Em contrapartida, a estabilidade térmica em cada etapa de degradação aumenta quando o número de CC/D é maior.

4 Conclusões

A incorporação de ureia em matriz de PVA+AS foi possível, sendo comprovado por análise elementar e DRX que a eficiência de incorporação diminui com o aumento do número de CC/D. As partículas de PVA+AS+U foram as que obtiveram maior alterações na matriz polimérica, maior estabilidade térmica, e elevaram a decomposição da ureia imobilizada a 200 °C, tendo em vista que a ureia pura se decompõe em aproximadamente 130 °C. Além disso, apresentam a vantagem de serem mais viáveis economicamente, pois não apresentam caulinita em sua formulação.

5. Agradecimentos

A CAPES pela concessão da bolsa de mestrado, a UTFPR e ao professor Fauze Jaco Anaissi da UNICENTRO, Campus Guarapuava – PR, pelas análises de DRX.

6. Referências

• ¹
  Hua, S., Ma, H., Li, X., Yang, H., & Wang, A. (2010). pH-sensitive sodium alginate/poly(vinyl alcohol) hydrogel beads prepared by combined Ca²⁺ crosslinking and freeze-thawing cycles for controlled release of diclofenac sodium. International Journal of Biological Macromolecules, 46(5), 517-523. http://dx.doi.org/10.1016/j.ijbiomac.2010.03.004. PMid:20223260.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.ijbiomac.2010.03.004
• ²
  Islam, M. S., & Karim, M. R. (2010). Fabrication and characterization of poly(vinyl alcohol)/alginate blend nanofibers by electrospinning method. Colloids and Surfaces. A, Physicochemical and Engineering Aspects, 366(1-3), 135-140. http://dx.doi.org/10.1016/j.colsurfa.2010.05.038.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.colsurfa.2010.05.038
• ³
  DeMerlis, C. C., & Schoneker, D. R. (2003). Review of the oral toxicity of polyvinyl alcohol (PVA). Food and Chemical Toxicology, 41(3), 319-326. http://dx.doi.org/10.1016/S0278-6915(02)00258-2.
  » http://dx.doi.org/10.1016/S0278-6915(02)00258-2
• ⁴
  Li, W., Li, X., Chen, Y., Li, X., Deng, H., Wang, T., Huang, R., & Fan, G. (2013). Poly(vinyl alcohol)/sodium alginate/layered silicate based nanofibrous mats for bacterial inhibition. Carbohydrate Polymers, 92(2), 2232-2238. http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2012.12.004. PMid:23399282.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2012.12.004
• ⁵
  Yang, J. M., Wang, N. C., & Chiu, H. C. (2014). Preparation and characterization of poly(vinyl alcohol)/sodium alginate blended membrane for alkaline solid polymer electrolytes membrane. Journal of Membrane Science, 457(1), 139-148. http://dx.doi.org/10.1016/j.memsci.2014.01.034.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.memsci.2014.01.034
• ⁶
  Paula, H. C. B., Oliveira, E. F., Abreu, F. O. M. S., Paula, R. C. M., Morais, S. M., & Forte, M. M. C. (2010). Esferas (beads) de alginato como agente encapsulante de óleo de croton zehntneri pax et hoffm. Polímeros, 20(2), 112-120. http://dx.doi.org/10.1590/S0104-14282010005000019.
  » http://dx.doi.org/10.1590/S0104-14282010005000019
• ⁷
  Kuila, S. B., & Ray, S. K. (2014). Dehydration of dioxane by pervaporation using filled blend membranes of polyvinyl alcohol and sodium alginate. Carbohydrate Polymers, 101, 1154-1165. http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2013.09.086. PMid:24299887.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2013.09.086
• ⁸
  Santagapita, P., Mazzobre, M., & Buera, M. (2012). Invertase stability in alginate beads. Food Research International, 47(2), 321-330. http://dx.doi.org/10.1016/j.foodres.2011.07.042.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.foodres.2011.07.042
• ⁹
  Turbiani, F. R. B., Kieckbusch, T. G., & Gimenes, M. L. (2011). Liberação de benzoato de cálcio de filmes de alginato de sódio reticulados com íons cálcio. Polímeros, 21(3), 175-181. http://dx.doi.org/10.1590/S0104-14282011005000034.
  » http://dx.doi.org/10.1590/S0104-14282011005000034
• ¹⁰
  Zhu, G., Wang, F., Xu, K., Gao, Q., & Liu, Y. (2013). Study on properties of Poly(vinyl alcohol)/Polyacrylonitrile blend film. Polímeros, 23(2), 146-151. http://dx.doi.org/10.4322/polimeros.2013.076.
  » http://dx.doi.org/10.4322/polimeros.2013.076
• ¹¹
  El-Hadi, A. A. (2003). Factors affecting the production of prednisolone by immobilization of Bacillus pumilus E601 cells in poly(vinyl alcohol) cryogels produced by radiation polymerization. Process Biochemistry, 38(12), 1659-1664. http://dx.doi.org/10.1016/S0032-9592(02)00102-4.
  » http://dx.doi.org/10.1016/S0032-9592(02)00102-4
• ¹²
  Lozinsky, V. I., Galaev, I. Y., Plieva, F. M., Savina, I. N., Jungvid, H., & Mattiasson, B. (2003). Polymeric cryogels as promising materials of biotechnological interest. Trends in Biotechnology, 21(10), 445-451. http://dx.doi.org/10.1016/j.tibtech.2003.08.002. PMid:14512231.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.tibtech.2003.08.002
• ¹³
  Peppas, N. A. (1997). Hydrogels and drug delivery. Current Opinion in Colloid & Interface Science, 2(5), 531-537. http://dx.doi.org/10.1016/S1359-0294(97)80103-3.
  » http://dx.doi.org/10.1016/S1359-0294(97)80103-3
• ¹⁴
  Wang, Z., Gu, Z., Li, Z., Hong, Y., & Cheng, L. (2013). Effects of urea on freeze–thaw stability of starch-based wood adhesive. Carbohydrate Polymers, 95(1), 397-403. http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2013.02.009. PMid:23618285.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2013.02.009
• ¹⁵
  Schaber, P. M., Colson, J., Higgins, S., Thielen, D., Anspach, B., & Brauer, J. (2004). Thermal decomposition (pyrolysis) of urea in an open reaction vessel. Thermochimica Acta, 424(1-2), 131-142. http://dx.doi.org/10.1016/j.tca.2004.05.018.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.tca.2004.05.018
• ¹⁶
  Budziak Fukamachi, C. R., Wypych, F., & Mangrich, A. S. (2007). Use of Fe ion probe to study the stability of urea-intercalated kaolinite by electron paramagnetic resonance. ³⁺Journal of Colloid and Interface Science, 313(2), 537-541. http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2007.04.078. PMid:17561069.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2007.04.078
• ¹⁷
  Gardolinski, J. E., & Wypych, F. (2001). Esfoliação e hidratação da caulinita após intercalação com uréia. Química Nova, 24(6), 761-767. Retirado em 15 Julho 2014, de http://www.scielo.br/pdf/qn/v24n6/6782.pdf
  » http://www.scielo.br/pdf/qn/v24n6/6782.pdf
• ¹⁸
  Cunha, M. A. A., Converti, A., Santos, J. C., Ferreira, S. T. S., & Silva, S. S. (2009). PVA-hydrogel entrapped candida guilliermondii for xylitol production from sugarcane hemicellulose hydrolysate. Applied Biochemistry and Biotechnology, 157(3), 527-537. http://dx.doi.org/10.1007/s12010-008-8301-5. PMid:18633733.
  » http://dx.doi.org/10.1007/s12010-008-8301-5
• ¹⁹
  Silverstein, R. M., Webster, F. X., & Kiemle, D. J. (2007). Identificação espectrométrica de compostos orgânicos. Rio de Janeiro: LTC.
• ²⁰
  Pavia, D. L., Lampman, G. M., Kriz, G. S., & Vyvyan, J. R. (2010). Introdução à espectroscopia. São Paulo: Cengage Learning.
• ²¹
  Makó, E., Kristóf, J., Horváth, E., & Vágvölgyi, V. (2009). Kaolinite–urea complexes obtained by mechanochemical and aqueous suspension techniques - a comparative study. Journal of Colloid and Interface Science, 330(2), 367-373. http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2008.10.054. PMid:19019383.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2008.10.054
• ²²
  Jia, X., Li, Y., Zhang, B., Cheng, Q., & Zhang, S. (2008). Preparation of poly(vinyl alcohol)/kaolinite nanocomposites via in situ polymerization. Materials Research Bulletin, 43(3), 611-617. http://dx.doi.org/10.1016/j.materresbull.2007.04.008.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.materresbull.2007.04.008
• ²³
  Marinho, J. R. D. (2005). Macromoléculas e polímeros. Barueri: Manole.
• ²⁴
  Orzechowski, K., Slonka, T., & Glowinski, J.-J. (2006). Dielectric properties of intercalated kaolinite. Journal of Physics and Chemistry of Solids, 67(5-6), 915-919. http://dx.doi.org/10.1016/j.jpcs.2006.03.001.
  » http://dx.doi.org/10.1016/j.jpcs.2006.03.001

Datas de Publicação

• Publicação nesta coleção
  Nov-Dec 2015

Histórico

• Recebido
  15 Out 2014
• Revisado
  17 Maio 2015
• Aceito
  02 Jun 2015