Neste estudo são investigados potenciometricamente os equilíbrios ácido-base de bases de Schiff contendo ciclobutano e tiazol como grupos funcionais e de seus complexos de cobre(II), níquel(II) e zinco(II) em dioxano-água, 60% em média, a 25,0 ± 0,1 ºC e com I = 0,10 mol L-1 (NaClO4). Os valores das constantes de protonação, logK OH, logK NH(1) e logK NH(2), determinados no presente estudo, estão relacionados com a protonação do átomo de oxigênio do fenolato, do átomo de nitrogênio no anel tiazólico e do átomo de nitrogênio imínico, respectivamente. A variação das constantes de protonação das bases de Schiff foi interpretada em função de fatores estruturais. Estas bases formam complexos estáveis com os íons cobre(II), níquel(II) e zinco(II). Não foi encontrada nenhuma correlação significativa entre a basicidade das bases de Schiff e as constantes de estabilidade dos seus complexos. As estabilidades dos complexos seguem a tendência: cobre(II) > níquel(II) > zinco(II), que está de acordo com a série de Irving-Williams.
